Ποιοι είναι οι αδύναμοι δεσμοί που δεν είναι αρκετά ισχυροί για να συγκρατήσουν τα άτομα μαζί σχηματίζουν μόρια αλλά μέσα και γύρω από τα μεγάλα μόρια;
1.
- Οι δυνάμεις van der Waals είναι οι πιο αδύναμες από τις διαμοριακές δυνάμεις και εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων.
- αποτελούνται από τρία στοιχεία:
- Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου:Αυτές είναι προσωρινές ελκυστικές δυνάμεις που προκύπτουν λόγω των διακυμάνσεων της κατανομής των ηλεκτρονίων σε μόρια.
- Δυνάμεις που προκαλούνται από διπό:Αυτές οι δυνάμεις εμφανίζονται όταν ένα μόνιμο δίπολο σε ένα μόριο προκαλεί ένα προσωρινό δίπολο σε ένα γειτονικό μόριο.
- Μόνιμη διπολική διπολική δυνάμεις:Αυτές οι δυνάμεις εμφανίζονται μεταξύ μορίων με μόνιμα δίπολα.
2. Δεσμοί υδρογόνου:
- Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικού-διπολικού που εμφανίζονται μεταξύ ενός εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικού ατόμου (συνήθως F, O ή Ν) και ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέονται ομοιοπολικά σε ένα άλλο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο.
- Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals αλλά πιο αδύναμοι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
3. Αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης:
- Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης εμφανίζονται μεταξύ μορίων με μόνιμα διπόλια. Το θετικό τέλος ενός διπόλου προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου διπόλου, με αποτέλεσμα μια καθαρή ελκυστική δύναμη.
4 Ιονικές αλληλεπιδράσεις:
- Οι ιονικές αλληλεπιδράσεις είναι ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων).
- Οι ιονικές αλληλεπιδράσεις είναι ισχυρότερες από τους δεσμούς υδρογόνου και τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης αλλά ασθενέστερες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
