bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Όταν το θείο χαλκού αναδεύεται σε νερό γίνεται μπλε με ποιες δύο δοκιμές εκτελούνται για να δούμε αν αυτό το εναιώρημα ή διάλυμα μίγματος;

Δύο απλές δοκιμές που μπορούν να πραγματοποιηθούν για να προσδιοριστεί εάν το μίγμα θειικού χαλκού και το νερό είναι εναιώρημα ή διάλυμα είναι:

1. Δοκιμή διήθησης :

- Πάρτε ένα μικρό δείγμα του μείγματος και περάστε το μέσα από ένα διηθητικό χαρτί.

- Εάν τα σωματίδια θειικού χαλκού είναι αρκετά μεγάλα για να παγιδευτούν από το διηθητικό χαρτί, θα παραμείνουν στο φίλτρο και το διήθημα (υγρό που περνάει μέσα) θα είναι καθαρή ή θα έχει πολύ γαλάζιο χρώμα. Αυτό υποδεικνύει ότι το μείγμα είναι ένα εναιώρημα.

- Εάν τα σωματίδια θειικού χαλκού είναι πολύ μικρά και μπορούν να περάσουν από το διηθητικό χαρτί, το διήθημα θα είναι μπλε και δεν θα είναι ορατά στερεά σωματίδια στο φίλτρο. Αυτό υποδηλώνει ότι το μείγμα είναι μια λύση.

2. Tyndall Effect Test :

- Πάρτε ένα ποτήρι του μείγματος και τοποθετήστε το σε ένα σκοτεινό δωμάτιο.

- Λάστε μια ισχυρή δέσμη φωτός, όπως από ένα φακό, μέσα από το ποτήρι.

- Εάν το μείγμα είναι ανάρτηση, η φωτεινή δέσμη θα διασκορπιστεί και θα γίνει ορατή ως μονοπάτι φωτός. Αυτό το φαινόμενο είναι γνωστό ως το φαινόμενο Tyndall και εμφανίζεται λόγω της αντανάκλασης του φωτός από τα αιωρούμενα σωματίδια.

- Εάν το μείγμα είναι μια λύση, η δέσμη φωτός θα περάσει από το ποτήρι χωρίς ορατή σκέδαση και δεν θα παρατηρηθεί καμία διαδρομή φωτός.

Με βάση τα αποτελέσματα αυτών των δοκιμών, μπορείτε να προσδιορίσετε εάν το μίγμα θειικού χαλκού και νερού είναι εναιώρημα ή διάλυμα.

Εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι η εξίσωση Henderson-Hasselbalch, πώς να χρησιμοποιήσετε την εξίσωση για τον προσδιορισμό του pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος, πώς να εξαγάγετε την εξίσωση και πώς να λύσετε μερικά παραδείγματα προβλημάτων Τι είναι η εξίσωση Henderson Hasselba

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ οξειδωτικής και μη οξειδωτικής απαμίνωσης

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ οξειδωτικής και μη οξειδωτικής απαμίνωσης

Η κύρια διαφορά μεταξύ οξειδωτικής και μη οξειδωτικής απαμίνωσης είναι ότιη οξειδωτική απαμίνωση συνδυάζεται με οξείδωση ενώ η μη οξειδωτική απαμίνωση δεν προχωρά μέσω οξείδωσης. Επιπλέον, τα συνένζυμα εμπλέκονται στην οξειδωτική απαμίνωση ενώ οι οξειδωτικοί παράγοντες δεν εμπλέκονται σε μη οξειδωτι

Γεγονότα για Οξέα και Βάσεις

Γεγονότα για Οξέα και Βάσεις

Τα οξέα και οι βάσεις είναι δύο σημαντικοί τύποι χημικών ουσιών που συναντάτε στην καθημερινή ζωή. Όλα τα υγρά με βάση το νερό ή τα υδατικά είναι είτε όξινα, είτε βασικά ή ουδέτερα. Τα οξέα έχουν τιμή pH μικρότερη από 7, το καθαρό νερό είναι ουδέτερο με pH 7 και οι βάσεις έχουν pH μεγαλύτερο από 7.