Το δείγμα ζυγίζει 1,5g βρέθηκε ότι περιέχει μόνο Μη και S. αντέδρασε εντελώς με οξυγόνο που παρήγαγε 1,22 g mnioxide 1,38 τριοξείδιο θείου Ποια είναι η απλούστερη ένωση τύπου;

Για να βρούμε την απλούστερη φόρμουλα της ένωσης, πρέπει πρώτα να προσδιορίσουμε τον εμπειρικό τύπο, ο οποίος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού των συστατικών στοιχείων σε μια ένωση.

Βήμα 1:Υπολογίστε τις γραμμομονείς Mn και S στην ένωση.

- Moles του Mn =(μάζα Mn) / (μοριακή μάζα MN)

=(μάζα MN στο οξείδιο - μάζα MN στο δείγμα) / (μοριακή μάζα MN)

=(1,22 g - 0,5 g) / (54,94 g / mol)

=0,0134 mol

- Μοραές του S =(μάζα S) / (μοριακή μάζα S)

=(μάζα S στο οξείδιο - μάζα του S στο δείγμα) / (μοριακή μάζα του S)

=(1,38 g - 0,5 g) / (32,06 g / mol)

=0,0274 mol

Βήμα 2:Προσδιορίστε την αναλογία mole των MN και S.

- Διαιρέστε τα γραμμομόρια κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων για να αποκτήσετε την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού.

- MN:S =0,0134 mol / 0,0134 mol:0,0274 mol / 0,0134 mol

- MN:S =1:2

Βήμα 3:Γράψτε τον εμπειρικό τύπο.

- Η απλούστερη φόρμουλα της ένωσης είναι MNS, καθώς η αναλογία mole του Mn προς S είναι 1:2.