Είναι το υδρογόνο ειδική μορφή ιοντικού δεσμού;

Η δέσμευση υδρογόνου δεν είναι ένας τύπος ιοντικού δεσμού. Αντίθετα, είναι μια αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένο με ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως Ν, Ο ή F) και ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Το ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα ηλεκτρόνια στον ομοιοπολικό δεσμό, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου. Αυτό το μερικό θετικό φορτίο αλληλεπιδρά στη συνέχεια με το μερικό αρνητικό φορτίο στο άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο, σχηματίζοντας δεσμό υδρογόνου.

Σε αντίθεση με τους ιοντικούς δεσμούς, οι οποίοι σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο σε άλλο, οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ μερικών φορτίων. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στη δομή και τη λειτουργία των μορίων και των υλικών. Για παράδειγμα, οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού, τη δομή των πρωτεϊνών και το ζευγάρωμα της βάσης του DNA.