Ποιοι είναι οι δύο τύποι δυαδικών ενώσεων;
1. Ιωνικές δυαδικές ενώσεις:Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από τη χημική σύνδεση μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μεταλλικού, με αποτέλεσμα τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το μέταλλο στο μη μέταλλο. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων (κατιόντων) και των αρνητικά φορτισμένων μη μεταλλικών ιόντων (ανιόντων) συγκρατεί την ιοντική ένωση μαζί. Οι ιωνικές δυαδικές ενώσεις είναι συνήθως εύθραυστες, έχουν υψηλά σημεία τήξης και είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), ιωδιούχο κάλιο (ΚΙ) και οξείδιο μαγνησίου (MGO).
2. Ομοιοπολικές δυαδικές ενώσεις:Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από τη χημική δέσμευση μεταξύ δύο μη μεταλλικών ατόμων, όπου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων τους. Οι ομοιοπολικές δυαδικές ενώσεις μπορούν να ταξινομηθούν περαιτέρω σε δύο τύπους:
Α) Πολικές ομοιοπολικές δυαδικές ενώσεις:Σε πολικές ομοιοπολικές δυαδικές ενώσεις, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτή η άνιση κοινή χρήση οδηγεί σε ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη, δημιουργώντας έναν πολικό δεσμό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο υδρογόνο (HCl) και διοξείδιο του άνθρακα (CO2).
Β) μη πολικές ομοιοπολικές δυαδικές ενώσεις:Σε μη πολικές ομοιοπολικές δυαδικές ενώσεις, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Η απουσία σημαντικής διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα έχει ως αποτέλεσμα έναν μη πολικό δεσμό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν αέριο οξυγόνου (Ο2) και αέριο αζώτου (N2).
Η ταξινόμηση των δυαδικών ενώσεων ως ιοντικών ή ομοιοπολικών δεν είναι πάντα σαφής και μπορεί να υπάρχουν ενδιάμεσες περιπτώσεις με ποικίλους βαθμούς ιοντικού χαρακτήρα ή ομοιοπολικού χαρακτήρα. Η ηλεκτροαρνητικότητα των συστατικών ατόμων και ο τύπος της χημικής σύνδεσης αφορούν τη φύση της δυαδικής ένωσης.
