Ποια μάζα σακχαρόζης πρέπει να συνδυάζεται με 472 νερό για να κάνει μια λύση μια οσμωτική πίεση 8.95 στα 300;
$$ \ pi =mrt $$
όπου:
- \ (\ pi \) είναι η οσμωτική πίεση στις ατμόσφαιρες (ATM)
- m είναι η γραμμομοριακή διαλύματος σε γραμμομορές ανά λίτρο (mol/l)
- R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.08206 L ATM/mol K)
- T είναι η απόλυτη θερμοκρασία στο Kelvin (k)
Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτήν την εξίσωση για να υπολογίσουμε τη γραμμομορυχία του διαλύματος σακχαρόζης που απαιτείται για την επίτευξη οσμωτικής πίεσης 8,95 atm στα 300 Κ.
$$ m =\ frac {\ pi} {rt} =\ frac {8.95 atm} {(0.08206 l atm/mol k) (300 k)} $$
$$ m =0,375 mol/l $$
Στη συνέχεια, πρέπει να υπολογίσουμε τη μάζα της σακχαρόζης που απαιτείται για να φτιάξουμε 472 ml διαλύματος 0,375 mol/L.
$$ μάζα =moles \ times molar mass $$
Η μοριακή μάζα της σακχαρόζης είναι 342,3 g/mol.
$$ μάζα =0.375 mol/l \ φορές 472 ml \ times \ frac {1 l} {1000 ml} \ times 342.3 g/mol $$
$$ μάζα =59,8 g $$
Επομένως, 59,8 g σακχαρόζης πρέπει να συνδυάζονται με 472 ml νερού για να κάνουν μια λύση με οσμωτική πίεση 8,95 atm στα 300 Κ.
