Γιατί ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας λειτουργεί ως αδύναμη βάση;

Ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας δρα ως αδύναμη βάση επειδή μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο (Η+) από το νερό. Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, υφίσταται αντίδραση με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH4+) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Η σταθερά ισορροπίας για αυτή την αντίδραση είναι μικρή, πράγμα που σημαίνει ότι μόνο μια μικρή ποσότητα αμμωνίας μετατρέπεται σε ιόντα αμμωνίου και ιόντα υδροξειδίου. Ωστόσο, η μικρή ποσότητα ιόντων υδροξειδίου που παράγονται αρκεί για να καταστήσει τη λύση βασική.

Η αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και νερού μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:

NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-

Η σταθερά ισορροπίας για αυτήν την αντίδραση είναι:

KB =[NH4+] [OH-]/[NH3]

Στους 25 ° C, kb =1,8 × 10^-5. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε γραμμομόριο αμμωνίας που διαλύεται στο νερό, παράγονται μόνο 1,8 × 10^-5 γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου και ιόντων υδροξειδίου.

Η μικρή ποσότητα ιόντων υδροξειδίου που παράγονται είναι αρκετή για να καταστήσει τη λύση βασική. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα υδροξειδίου είναι ισχυρές βάσεις και μπορούν να διαχωριστούν εντελώς στο νερό για να σχηματίσουν ιόντα υδρογόνου (Η+) και υδροξειδίου. Τα ιόντα υδρογόνου που παράγονται από τη διάσπαση ιόντων υδροξειδίου αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (Η3Ο+). Τα ιόντα υδρονίου είναι υπεύθυνα για την οξύτητα των διαλυμάτων.

Το ρΗ ενός υδατικού διαλύματος αμμωνίας μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:

ph =14 - poh

Η POH ενός υδατικού διαλύματος αμμωνίας μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:

poh =-log [oh-]

Στους 25 ° C, το ρΗ ενός διαλύματος αμμωνίας 0,1 Μ είναι 11,63. Αυτό σημαίνει ότι η λύση είναι βασική.