Με βάση τη διαφορά της ηλεκτροαρνητικότητας, το είδος του δεσμού υπάρχει στην ένωση 2;

Για να προσδιοριστεί ο τύπος του δεσμού που υπάρχει στο 2, πρέπει να υπολογίσουμε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του οξυγόνου (Ο) και του φθορίου (F). Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.

Τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:

Οξυγόνο (o):3.44

Φθόριο (F):3.98

Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =| 3.98 - 3.44 | =0,54

Με βάση τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, το 2 έχει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς O-F μοιράζονται άνισα, με άτομα φθορίου που έχουν ελαφρύ αρνητικό φορτίο και άτομα οξυγόνου που έχουν ελαφρύ θετικό φορτίο. Αυτή η πολικότητα στον δεσμό προκύπτει λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και φθορίου.