Ποιος είναι ο υβριδισμός του ICL5;
Το ιώδιο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Στο ICL5, το ιώδιο σχηματίζει πέντε δεσμούς με πέντε άτομα χλωρίου. Αυτό σημαίνει ότι το ιώδιο χρησιμοποιεί πέντε από τα ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσει τους δεσμούς. Τα υπόλοιπα δύο ηλεκτρόνια σθένους δεν εμπλέκονται στη συγκόλληση και ονομάζονται ζεύγη Lone.
Η μοριακή γεωμετρία του ICL5 είναι μια τετραγωνική πυραμίδα. Το άτομο ιωδίου βρίσκεται στο κέντρο της πυραμίδας και τα πέντε άτομα χλωρίου βρίσκονται στις γωνίες. Τα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων καταλαμβάνουν τις δύο θέσεις πάνω και κάτω από την πυραμίδα.
Ο υβριδισμός SP3D2 του ιωδίου εξηγεί τη μοριακή γεωμετρία του ICL5. Το S Orbital και τρία P -Orbitals του ιωδίου υβριδοποιούνται για να σχηματίσουν τέσσερα υβριδικά τροχιακά SP3. Τα δύο d τροχιακά του ιωδίου συμμετέχουν επίσης στην υβριδοποίηση για να σχηματίσουν δύο υβριδικά τροχιακά SP3D2. Τα τέσσερα υβριδικά τροχιακά SP3 χρησιμοποιούνται για να σχηματίσουν τους δεσμούς με τα πέντε άτομα χλωρίου. Τα δύο υβριδικά τροχιακά SP3D2 χρησιμοποιούνται για να κρατήσουν τα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
