Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο όταν οι μάζες των αντιδραστηρίων είναι ίδιες;

Για τον προσδιορισμό του περιοριστικού αντιδραστηρίου όταν οι μάζες των αντιδραστηρίων είναι οι ίδιες, πρέπει να συγκρίνουμε τα γραμμομοχεία κάθε αντιδραστηρίου με βάση τους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους στην ισορροπημένη χημική εξίσωση. Το αντιδραστήριο που παράγει λιγότερες γραμμομορείς προϊόντων είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

Για παράδειγμα, εξετάστε την αντίδραση μεταξύ υδρογόνου (Η2) και οξυγόνου (Ο2) για να σχηματίσετε νερό (H2O):

2H2 + O2 -> 2H2O

Εάν έχουμε 1 mole των H2 και 1 mole του O2, μπορούμε να υπολογίσουμε τα γραμμομορίων του νερού που παράγονται από κάθε αντιδραστήριο χρησιμοποιώντας τους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους:

Moles του H2O από H2 =1 mole H2 * (2 moles H2O / 2 moles H2) =1 mole H2O

Moles του H2O από O2 =1 mole o2 * (2 moles h2o / 1 mole o2) =2 moles h2o

Σε αυτή την περίπτωση, το O2 παράγει περισσότερα γραμμάρια νερού (2 moles) σε σύγκριση με το H2 (1 mole). Επομένως, το H2 είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή παράγει μικρότερη ποσότητα νερού.

Έτσι, όταν οι μάζες των αντιδραστηρίων είναι οι ίδιες, το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που παράγει λιγότερα γραμμάρια προϊόντων που βασίζονται στην στοιχειομετρία της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης.