Πόσα χιλιοστόλιτρα των 0,248m HCl χρειάζονται για να αντιδράσουν με 1,36 γραμμάρια ψευδαργύρου παράγουν υδρογόνο;

Για να υπολογίσουμε τα χιλιοστόλιτρα των 0,248m HCl που απαιτείται για να αντιδράσουν με 1,36 γραμμάρια ψευδαργύρου και να παράγουμε υδρογόνο, πρέπει πρώτα να καθορίσουμε τα moles του ψευδαργύρου:

Moles ψευδαργύρου (Zn) =μάζα (σε γραμμάρια) / μοριακή μάζα του Zn

Η μοριακή μάζα του Zn είναι 65,38 g/mol.

Moles του Zn =1,36 g / 65,38 g / mol =0,0208 mol

Σύμφωνα με την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου και HCl:

Zn + 2HCl -> ZNCL2 + H2

1 mole του Zn αντιδρά με 2 moles του HCl. Επομένως, 0,0208 mol του Zn θα αντιδράσει με 2 * 0,0208 mol =0,0416 mol του HCl.

Τώρα μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη μοριακή της HCL για να υπολογίσουμε τον απαιτούμενο όγκο:

Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

Όγκος (σε λίτρα) =moles / molarity

Όγκος HCl =0,0416 mol / 0,248 Μ =0,168 L

Τέλος, μετατρέπουμε λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:

Όγκος HCl =0,168 L * 1000 ml/L =168 mL

Επομένως, απαιτούνται 168 χιλιοστόλιτρα 0,248m HCl για να αντιδράσουν με 1,36 γραμμάρια ψευδαργύρου και να παράγουν υδρογόνο.