Η πίεση ατμών του καθαρού νερού είναι 30 mm Το διάλυμα 10 γλυκόζης;

Για να υπολογίσουμε την πίεση ατμών ενός διαλύματος γλυκόζης 10%, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το νόμο του Raoult, ο οποίος δηλώνει ότι η πίεση ατμών ενός διαλύματος είναι ίση με το κλάσμα του διαλύτη που πολλαπλασιάζεται με την πίεση ατμών του καθαρού διαλύτη.

Το κλάσμα του νερού σε διάλυμα γλυκόζης 10% μπορεί να υπολογιστεί ως εξής:

Μολυσματικό κλάσμα νερού =(γραμμομορείς νερού) / (συνολικά γραμμομόρια διαλύματος)

Υποθέτοντας ότι έχουμε 100 γραμμάρια διαλύματος, μπορούμε να υπολογίσουμε τα γραμμομόρια του νερού και της γλυκόζης ως εξής:

ΜΟΝΑΔΑ ΝΕΡΟΥΣ =(100 - 10) / 18 =5 Μοίρες

Μοίρες γλυκόζης =10/180 =0,0556 moles

Επομένως, το κλάσμα του νερού είναι:

Μοριακό κλάσμα νερού =5 moles / (5 + 0.0556) moles =0.988

Τώρα, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το νόμο του Raoult για να υπολογίσουμε την πίεση ατμών της λύσης:

Πίεση ατμών του διαλύματος =μολυσματικό κλάσμα νερού × πίεση ατμών καθαρού νερού

Πίεση ατμών διαλύματος =0,988 × 30 mm =29,64 mm

Επομένως, η πίεση ατμών ενός διαλύματος γλυκόζης 10% είναι 29,64 mm.