bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς υπολογίζετε το ρυθμό μεθανόλης εξάτμισης;

Για να υπολογίσετε τον ρυθμό εξάτμισης της μεθανόλης, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ακόλουθο τύπο:

`` `

Ρυθμός εξάτμισης =(μάζα της μεθανόλης εξατμισμένη / επιφάνεια του υγρού) / ώρα

`` `

Οπου:

- Η μάζα της μεθανόλης εξατμίστηκε:Αυτή είναι η μάζα της μεθανόλης που εξατμίζεται από το υγρό σε ορισμένο χρονικό διάστημα. Μπορεί να μετρηθεί ζυγίζοντας το υγρό πριν και μετά την εξάτμιση.

- Επιφάνεια του υγρού:Αυτή είναι η περιοχή της επιφάνειας του υγρού που εκτίθεται στον αέρα.

- Χρόνος:Αυτή είναι η διάρκεια του χρόνου κατά την οποία συμβαίνει η εξάτμιση.

Για να μετρήσετε τη μάζα της μεθανόλης εξατμίστηκε, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια απλή συσκευή που αποτελείται από ένα ποτήρι ή ένα πιάτο που περιέχει τη μεθανόλη, μια ισορροπία για να ζυγίζετε το ποτήρι ή το πιάτο και ένα χρονόμετρο για να μετρήσετε το χρόνο. Εδώ είναι τα εμπλεκόμενα βήματα:

1. Ζυγίστε το ποτήρι ή το πιάτο που περιέχει τη μεθανόλη.

2. Τοποθετήστε το ποτήρι ή το πιάτο σε μια ανοιχτή περιοχή με καλή κυκλοφορία αέρα.

3. Ξεκινήστε το χρονόμετρο.

4. Μετά από μια συγκεκριμένη χρονική περίοδο, ζυγίστε ξανά το ποτήρι ή το πιάτο.

5. Υπολογίστε τη μάζα της μεθανόλης που εξατμίζεται αφαιρώντας το τελικό βάρος από το αρχικό βάρος.

Μόλις εξατμιστεί η μάζα της μεθανόλης, μπορείτε να υπολογίσετε τον ρυθμό εξάτμισης διαιρώντας τη μάζα από την επιφάνεια του υγρού και του χρόνου. Οι μονάδες του ρυθμού εξάτμισης θα είναι μάζα ανά μονάδα ανά μονάδα χρόνου (π.χ. γραμμάρια ανά τετραγωνικό μέτρο ανά δευτερόλεπτο).

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο ρυθμός εξάτμισης μπορεί να επηρεαστεί από διάφορους παράγοντες, όπως η θερμοκρασία, η υγρασία, η ροή του αέρα και η επιφάνεια του υγρού. Επομένως, είναι σημαντικό να ελέγξετε αυτούς τους παράγοντες κατά τη μέτρηση και τη σύγκριση των ποσοστών εξάτμισης.

Ορισμός Αντίδρασης Κατακρήμνισης και Παραδείγματα στη Χημεία

Ορισμός Αντίδρασης Κατακρήμνισης και Παραδείγματα στη Χημεία

Στη χημεία, μια αντίδραση καθίζησης είναι μια χημική αντίδραση μεταξύ δύο διαλυμένων ουσιών που σχηματίζει ένα ή περισσότερα στερεά προϊόντα. Το στερεό είναι το ίζημα . Η λύση που απομένει είναι η υπερθετική ή υπερκείμενο . Σημείωση Υπάρχουν δύο συνήθεις τρόποι για να υποδείξετε την κατακρήμνιση σε

Διαφορά μεταξύ της αρχής Aufbau και του κανόνα του Hund

Διαφορά μεταξύ της αρχής Aufbau και του κανόνα του Hund

Κύρια διαφορά – Αρχή Aufbau εναντίον Κανόνα του Hund Η ανάπτυξη της ατομικής δομής ξεκίνησε με τη σύγχρονη ατομική θεωρία του Dalton. Δήλωσε ότι όλη η ύλη αποτελείται από άτομα και τα άτομα δεν μπορούν να χωριστούν περαιτέρω σε μικρότερα σωματίδια. Ωστόσο, αργότερα διαπιστώθηκε ότι το άτομο μπορεί ν

Διαφορά μεταξύ του ντελικέ ανθοφόρου και του υγροσκοπικού

Διαφορά μεταξύ του ντελικέ ανθοφόρου και του υγροσκοπικού

Κύρια διαφορά – Deliquescent vs Efflorescent vs Hygroscopic Ορισμένες ουσίες μπορεί να υποστούν φυσικές αλλαγές όταν διατηρούνται σε ανοιχτό μέρος. Αυτό οφείλεται σε απορρόφηση ή προσρόφηση υδρατμών ή απελευθέρωση μορίων νερού από τη δομή τους. Υπάρχει περίπου 0-4% υδρατμών στον αέρα, ανάλογα με την