HCl Nahco3 NaCl H2O CO2 Ενθαλπία της αντίδρασης;
HCL + NAHCO3 + NACL + H2O + CO2
Η αλλαγή ενθαλπίας για αυτήν την αντίδραση μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:
ΔΗ =σnΔhf (προϊόντα) - σnΔHF (αντιδραστήρια)
Όπου το δH είναι η αλλαγή ενθαλπίας, το n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων κάθε ουσίας και το ΔHF είναι η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού κάθε ουσίας.
Οι τυποποιημένες ενθαλπίες σχηματισμού για τις ουσίες που εμπλέκονται στην αντίδραση είναι:
HCL:-167.2 kJ/mol
NAHCO3:-950.8 kJ/mol
NaCl:-411.2 kJ/mol
H2O:-285.8 kJ/mol
CO2:-393.5 kJ/mol
Αντικαθιστώντας αυτές τις τιμές στην εξίσωση, παίρνουμε:
ΔΗ =[1 (-393,5 kJ/mol) + 1 (-411,2 kJ/mol)]-[1 (-167,2 kJ/mol) + 1 (-950,8 kJ/mol)]
ΔH =-804.7 kJ/mol + 1118 kJ/mol
ΔH =313,3 kJ/mol
Επομένως, η αλλαγή ενθαλπίας για την αντίδραση είναι 313,3 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση είναι ενδοθερμική, που σημαίνει ότι απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον.
