bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι οι κύριες πηγές ιόντων υδρογόνου στο σώμα;

Οι κύριες πηγές ιόντων υδρογόνου (Η+) στο σώμα είναι:

1. Carbonic Acid (H2CO3): Το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) που παράγεται κατά τη διάρκεια της κυτταρικής αναπνοής αντιδρά με νερό (H2O) για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ (H2CO3). Η διάσπαση του ανθρακικού οξέος απελευθερώνει ιόντα Η+ και ιόντα δισανθρακικού (HCO3-), συμβάλλοντας στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε σωματικά υγρά. Αυτή η αντίδραση διευκολύνεται από το ένζυμο ανθρακονική ανυδράση.

2. γαλακτικό οξύ: Κατά τη διάρκεια της έντονης άσκησης ή σε συνθήκες ανεπάρκειας οξυγόνου (αναερόβιος μεταβολισμός), οι μύες διασπούν τη γλυκόζη για να παράγουν ενέργεια. Αυτή η διαδικασία παράγει γαλακτικό οξύ, το οποίο διαχωρίζεται σε Η+ και γαλακτικά ιόντα. Η συσσώρευση του γαλακτικού οξέος μπορεί να προκαλέσει κόπωση μυών και να συμβάλει στην οξύτητα των σωματικών υγρών.

3. Κετόνη σώματα: Σε συνθήκες παρατεταμένης νηστείας ή ανεξέλεγκτου διαβήτη, το σώμα σπάει το λίπος για να παράγει σώματα κετόνης, όπως το ακετοακεικό και το β-υδροξυβουτυρικό. Αυτές οι ενώσεις είναι όξινες και απελευθερώνουν ιόντα Η+ κατά τη διάρκεια του μεταβολισμού τους, οδηγώντας σε μια κατάσταση που ονομάζεται κετοξέωση.

4. Μεταβολισμός αμινοξέων που περιέχουν θείο: Ορισμένα αμινοξέα, όπως η μεθειονίνη και η κυστεΐνη, περιέχουν θείο. Κατά τη διάρκεια του μεταβολισμού αυτών των αμινοξέων, το θειικό οξύ (H2SO4) σχηματίζεται ως υποπροϊόν. Η διάσπαση του θειικού οξέος συμβάλλει στο φορτίο ιόντων υδρογόνου στο σώμα.

5. Σύστημα ρυθμιστικού φωσφορικού αλάτου:Το σύστημα ρυθμιστικού φωσφορικού άλας, που περιλαμβάνει το φωσφορικό διυδρογόνο ασθενών οξέος (H2PO4-) και το συζευγμένο φωσφορικό υδρογόνο βάσης (HPO42-), παίζει ρόλο στη διατήρηση της ισορροπίας του ρΗ. Όταν υπάρχει περίσσεια ιόντων Η+, το H2PO4- μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο για να σχηματίσει H3PO4, ενεργώντας έτσι ως buffer. Ωστόσο, όταν τα ιόντα Η+ εξαντλούνται, το HPO42- μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο για να μετατραπεί σε H2PO4-, απελευθερώνοντας ιόντα Η+ για να εξουδετερώσει την ανεπάρκεια.

6. Νεφρική σωληναριακή έκκριση: Οι νεφροί διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στη διατήρηση της ισορροπίας όξινης βάσης ρυθμίζοντας την έκκριση και την επαναρρόφηση των ιόντων Η+ στις νεφρικές σωληνώσεις. Σε συνθήκες οξέωσης, οι νεφροί αυξάνουν την έκκριση Η+ στα ούρα, ενώ σε αλκάλωση, ενισχύουν την επαναρρόφηση Η+, συμβάλλοντας στην αποκατάσταση της ισορροπίας του ρΗ στα σωματικά υγρά.

Η κατανόηση αυτών των πηγών ιόντων υδρογόνου είναι σημαντική για τη διατήρηση της ομοιόστασης της βάσης οξέος του σώματος, καθώς οι ανισορροπίες μπορεί να οδηγήσουν σε διάφορα προβλήματα υγείας, συμπεριλαμβανομένων των μεταβολικών διαταραχών και των αναπνευστικών επιπλοκών.

Γιατί είναι τόσο δύσκολη η χημεία; Συμβουλές για την επιτυχία

Γιατί είναι τόσο δύσκολη η χημεία; Συμβουλές για την επιτυχία

Η χημεία έχει τη φήμη ως μια δύσκολη επιστήμη στην εκμάθηση. Γιατί είναι τόσο δύσκολη η χημεία; Υπάρχει κάποιος τρόπος να το κάνουμε πιο εύκολο; Εδώ είναι τι πρέπει να γνωρίζετε. Γιατί είναι τόσο δύσκολη η χημεία; Υπάρχουν διάφοροι λόγοι για τους οποίους η χημεία είναι προκλητική. Γνωρίζοντας τη φή

Διαφορά μεταξύ αμυλόζης και αμυλοπηκτίνης

Διαφορά μεταξύ αμυλόζης και αμυλοπηκτίνης

Κύρια διαφορά – Αμυλόζη έναντι Αμυλοπηκτίνης Το άμυλο είναι μια άχρωμη και άοσμη στερεή ουσία που μπορεί να βρεθεί στα φυτά ως υδατάνθρακας αποθήκευσης. Το άμυλο είναι πολυσακχαρίτης. Αποτελείται από έναν αριθμό μονομερών γλυκόζης. Αυτά τα μόρια γλυκόζης συνδέονται μεταξύ τους μέσω γλυκοσιδικών δεσμ

Πολικοί εναντίον μη πολικοί δεσμοί και μόρια

Πολικοί εναντίον μη πολικοί δεσμοί και μόρια

Σε αυτό το σεμινάριο χημείας, εξηγούμε τη διαφορά μεταξύ πολικών δεσμών και μη πολικοί δεσμοί . Στη συνέχεια σας λέμε τον ορισμό ενός πολικού μορίου , και τι μη πολικό μόριο είναι. Τελευταίο, αλλά όχι λιγότερο σημαντικό, μαθαίνεις τι δίπολική στιγμή είναι. Τι σημαίνουν πολικό και μη πολικό; Με απλ