Τι είναι το ξεχωριστό για τα αλκαλικά και αλκαλικά μέταλλα;
Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1):
* Ένα ηλεκτρόνιο σθένος: Έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος τους, καθιστώντας τους ιδιαίτερα αντιδραστικά.
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Είναι εύκολο να αφαιρέσετε αυτό το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας τους εύκολα σχηματισμό κατιόντων (+1 φόρτιση).
* εξαιρετικά αντιδραστική με νερό: Αντιδρούν βίαια με νερό, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου και σχηματίζοντας υδροξείδια.
* μαλακό και ασημένιο: Είναι αρκετά μαλακά για να κοπούν με ένα μαχαίρι και έχουν μια ασημένια-λευκή εμφάνιση.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Το ελεύθερο ηλεκτρόνιο σθένους τους επιτρέπει την αποτελεσματική αγωγιμότητα.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Οι αδύναμοι μεταλλικοί δεσμοί τους έχουν ως αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με άλλα μέταλλα.
ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2):
* Δύο ηλεκτρόνια σθένους: Έχουν δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους, καθιστώντας τα λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα, αλλά εξακολουθούν να είναι αρκετά αντιδραστικά.
* χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού από άλλες ομάδες: Χάνουν εύκολα τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσουν κατιόντα (+2 φορτίο).
* αντιδραστική με νερό, αλλά λιγότερο από τα αλκαλικά μέταλλα: Αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν υδροξείδια και αέριο υδρογόνου, αλλά η αντίδραση είναι λιγότερο έντονη.
* Ισχυρό και σκληρό: Είναι πιο δύσκολο από τα αλκαλικά μέταλλα και έχουν υψηλότερο σημείο τήξης.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Παρουσιάζουν καλή αγωγιμότητα λόγω των ελεύθερων ηλεκτρονίων σθένους τους.
Βασικές διαφορές μεταξύ αλκαλικών και αλκαλικών μετάλλων γης:
* Αντιδραστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι πιο δραστικά από τα μέταλλα αλκαλικής γης.
* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους, ενώ τα μέταλλα της αλκαλικής γης έχουν δύο.
* χρέωση ιόντων: Τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν κατιόντα +1, ενώ τα αλκαλικά μέταλλα της γης σχηματίζονται +2 κατιόντα.
Εφαρμογές:
* νάτριο και κάλιο: Χρησιμοποιείται σε διάφορες βιομηχανίες, συμπεριλαμβανομένων των λιπασμάτων, των μπαταριών και του φωτισμού.
* λίθιο: Χρησιμοποιείται σε μπαταρίες για ηλεκτρικά οχήματα και ηλεκτρονικά.
* ασβέστιο: Χρησιμοποιείται σε τσιμέντο, κατασκευή και ως συμπλήρωμα διατροφής.
* μαγνήσιο: Χρησιμοποιείται σε κράματα, πυροτεχνήματα και ως αναγωγικό παράγοντα.
Περίληψη:
Τα μέταλλα αλκαλικών και αλκαλικών γαιών είναι συναρπαστικά στοιχεία με μοναδικές ιδιότητες λόγω των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους. Η αντιδραστικότητα, η απαλότητα και η αγωγιμότητα τους καθιστούν ζωτικής σημασίας για πολλές εφαρμογές στη σύγχρονη κοινωνία.
