Ποιος τύπος στοιχείου είναι πιο πιθανό να κερδίσει ηλεκτρόνια όταν σχηματίζει ομόλογα;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά ένα σχεδόν πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, το οποίο μπορεί να επιτευχθεί με την απόκτηση ηλεκτρονίων.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Τα μη μέταλλα είναι "ηλεκτρονικά πεινασμένα" και θα προσελκύσουν εύκολα ηλεκτρόνια από άλλα άτομα.
Παραδείγματα μη μεταλλικών που αποκτούν ηλεκτρόνια στη συγκόλληση:
* οξυγόνο: Σχηματίζει ένα ιόν οξειδίου (o²⁻) κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια.
* χλώριο: Σχηματίζει ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻) κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο.
* αζώτου: Σχηματίζει ένα ιόν νιτριδίου (n³⁻) κερδίζοντας τρία ηλεκτρόνια.
Σημείωση: Ενώ ορισμένα μη μέταλλα μπορούν επίσης να μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς, η τάση τους να κερδίσουν ηλεκτρόνια είναι ένα καθοριστικό χαρακτηριστικό.
