Ποιοι τύποι στοιχείων εμπλέκονται σε μη πολικό δεσμό;

Οι μη πολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων του ίδιου στοιχείου ή μεταξύ ατόμων διαφορετικά στοιχεία με πολύ παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Το ίδιο στοιχείο: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν πανομοιότυπες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Δεδομένου ότι δεν υπάρχει διαφορά στην ικανότητά τους να προσελκύουν ηλεκτρόνια, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια κατανέμονται εξίσου μεταξύ τους. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν απολύτως ισορροπημένο δεσμό, επομένως μη πολικό. Παραδείγματα:Η-Η (αέριο υδρογόνου), Ο =Ο (αέριο οξυγόνου), CL-CL (αέριο χλωρίου).

* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Όταν δύο άτομα διαφορετικών στοιχείων έχουν πολύ παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, η διαφορά στην ικανότητά τους να προσελκύει ηλεκτρόνια είναι αμελητέα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν δεσμό όπου τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι σχεδόν εξίσου κατανεμημένα, καθιστώντας τον δεσμό αποτελεσματικά μη πολικό. Παραδείγματα:C-H (σε μεθάνιο), C-C (σε υδρογονάνθρακες).

Σημαντική σημείωση: Η "πολύ παρόμοια" ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένας σχετικός όρος. Δεν υπάρχει αυστηρό σημείο αποκοπής. Μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μικρότερη από 0,5 θεωρείται γενικά ως μη πολικός δεσμός.