Ποιες ομάδες στοιχείων στον περιοδικό πίνακα είναι πολύ δραστικές;
* Ομάδα 1:Αλκαλικά μέταλλα (Li, Na, K, RB, CS, FR) - Αυτά τα μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά. Χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν +1 κατιόντα, αντιδρώντας έντονα με νερό, οξυγόνο και άλλα μη μέταλλα.
* Ομάδα 2:ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (BE, MG, CA, SR, BA, RA) - Αυτά τα μέταλλα έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους και είναι επίσης πολύ αντιδραστικά, αν και λιγότερο από τα αλκαλικά μέταλλα. Αντιδρούν εύκολα με νερό και οξυγόνο, σχηματίζοντας +2 κατιόντα.
Άλλες ομάδες με αξιοσημείωτη αντιδραστικότητα:
* Ομάδα 17:αλογόνα (F, CL, BR, I, AT) - Αυτά τα μη μέταλλα έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους και είναι εξαιρετικά αντιδραστικά. Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν -1 ανιόντα, αντιδρώντας έντονα με μέταλλα και άλλα μη μέταλλα.
* Ομάδα 16:Chalcogens (O, S, SE, TE, PO) - Αυτά τα μη μέταλλα έχουν έξι ηλεκτρόνια σθένους και είναι λιγότερο αντιδραστικά από τα αλογόνα, αλλά εξακολουθούν να είναι εξαιρετικά αντιδραστικά. Κερδίζουν εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν -2 ανιόντα.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η αντιδραστικότητα είναι μια σχετική ιδέα , και ακόμη και μέσα σε μια ομάδα, η αντιδραστικότητα αλλάζει. Για παράδειγμα, το φθόριο (F) είναι το πιο αντιδραστικό αλογόνο, ενώ η αστάνη (AT) είναι το λιγότερο αντιδραστικό.
