Ομάδα 2 στον περιοδικό πίνακα;
Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών χαρακτηριστικών τους:
Ιδιότητες:
* εξαιρετικά αντιδραστική: Αντιδρούν εύκολα με νερό, οξυγόνο και άλλα στοιχεία.
* λαμπερό και ασημένιο-λευκό: Στην καθαρή τους μορφή.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Λόγω της μεταλλικής τους φύσης.
* σχετικά μαλακό: Σε σύγκριση με άλλα μέταλλα, κόβονται εύκολα.
* σχηματίζουν αλκαλικά διαλύματα: Όταν αντιδρούν με νερό, παράγουν βασικά (αλκαλικά) διαλύματα.
Στοιχεία στην ομάδα 2:
* beryllium (be)
* μαγνήσιο (mg)
* ασβέστιο (ca)
* Strontium (sr)
* βάριο (ba)
* radium (ra) (Ραδιενεργός)
Εφαρμογές:
* μαγνήσιο: Χρησιμοποιείται σε κράματα, δομικά υλικά και επιβραδυντικά πυρκαγιάς.
* ασβέστιο: Βρέθηκαν σε οστά, δόντια και τσιμέντο.
* Strontium: Που χρησιμοποιούνται σε πυροτεχνήματα και σε ορισμένα είδη γυαλιού.
* βάριο: Χρησιμοποιείται στην ιατρική απεικόνιση και στην κατασκευή μπαταριών.
* radium: Χρησιμοποιείται στην έρευνα και ιστορικά σε φωτεινό χρώμα.
Γεγονότα διασκέδασης:
* Τα μέταλλα της αλκαλικής γης ονομάζονται για τα οξείδια τους, τα οποία αρχικά βρέθηκαν στο φλοιό της γης και παράγουν αλκαλικά διαλύματα όταν αναμιγνύονται με νερό.
* Η αντιδραστικότητα των αλκαλικών γαιών αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα.
* Το Radium είναι ένα ραδιενεργό στοιχείο και δεν βρίσκεται φυσικά σε μεγάλες ποσότητες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με οποιοδήποτε συγκεκριμένο στοιχείο στην ομάδα 2!
