Ποιες ομάδες στοιχείων έχουν διάφορες χρεώσεις;
Εδώ είναι γιατί:
* Μεταβατικά μέταλλα: Αυτά τα στοιχεία βρίσκονται στο d-block του περιοδικού πίνακα. Έχουν μεταβλητές χρεώσεις επειδή μπορούν να χάσουν ηλεκτρόνια τόσο από το εξωτερικό τους τροχιακό και το τροχιακό τους. Αυτή η ευελιξία τους επιτρέπει να σχηματίζουν πολλαπλά κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα) με διαφορετικές χρεώσεις. Για παράδειγμα, το Iron (Fe) μπορεί να σχηματίσει ιόντα Fe2⁺ και Fe3.
* μετά τα μεταβατικά μέταλλα: Αυτά τα στοιχεία βρίσκονται στο p-block του περιοδικού πίνακα, ειδικά στις ομάδες 13-16. Ενώ δεν έχουν το ίδιο εκτεταμένο φάσμα φορτίων με τα μεταβατικά μέταλλα, μπορούν ακόμα να σχηματίσουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης (χρεώσεις). Για παράδειγμα, το κασσίτερο (SN) μπορεί να σχηματίσει ιόντα Sn² ⁺ και Sn⁴⁺.
Γιατί άλλα στοιχεία έχουν σταθερές χρεώσεις:
* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους και τείνουν να το χάσουν για να σχηματίσουν ένα φορτίο +1.
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους και τείνουν να τα χάσουν για να σχηματίσουν ένα φορτίο +2.
* αλογόνα (ομάδα 17): Έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους και τείνουν να κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα -1 φορτίο.
* ευγενή αέρια (ομάδα 18): Έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων και είναι γενικά μη αντιδραστικά, έτσι ώστε να μην σχηματίζουν εύκολα ιόντα.
Σημαντική σημείωση: Ακόμη και στα μεταβατικά μέταλλα και μετά τα μεταβατικά μέταλλα, τα συγκεκριμένα φορτία που ένα στοιχείο μπορεί να εξαρτάται από τη ένωση που σχηματίζει και άλλους παράγοντες όπως η παρουσία προσδεμάτων.
