Γιατί είναι δυνατόν να υπολογιστεί η σταθερά equlibrium χρησιμοποιώντας ποσότητες και όχι συγκεντρώσεις;
Εδώ είναι γιατί:
* Η σταθερά ισορροπίας ορίζεται από την άποψη των συγκεντρώσεων: Η σταθερά ισορροπίας (k) ορίζεται ως η αναλογία των προϊόντων σε αντιδραστήρια σε ισορροπία, που αυξάνεται στη δύναμη του στοιχειομετρικού συντελεστή τους στην ισορροπημένη χημική εξίσωση . Αυτή η αναλογία εκφράζεται σε συγκεντρώσεις (mol/L) , όχι μόνο ποσά.
* Μόνο τα ποσά δεν αντικατοπτρίζουν τον όγκο: Η ποσότητα μιας ουσίας (σε moles) δεν σας λέει πόσο από αυτό υπάρχει ανά όγκο μονάδας. Για παράδειγμα, 1 mole μιας ουσίας που διαλύεται σε 1 L νερού έχει διαφορετική συγκέντρωση από 1 mole της ίδιας ουσίας που διαλύεται σε 2 L νερού.
* Η σταθερά ισορροπίας είναι ιδιότητα της αντίδρασης: Η σταθερά ισορροπίας είναι μια συγκεκριμένη τιμή για μια δεδομένη αντίδραση σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Αντικατοπτρίζει τις σχετικές ποσότητες προϊόντων και αντιδραστηρίων που υπάρχουν σε ισορροπία, η οποία εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις τους, όχι μόνο τα ποσά τους.
Για να υπολογίσετε τη σταθερά ισορροπίας (k), πρέπει να ξέρετε:
1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση.
2. Οι συγκεντρώσεις ισορροπίας όλων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση:
`` `
A + b <=> c + d
`` `
Η σταθερά ισορροπίας (k) είναι:
`` `
K =[c] [d] / [a] [b]
`` `
Όπου [a], [b], [c] και [d] αντιπροσωπεύουν τις συγκεντρώσεις ισορροπίας κάθε είδους σε mol/L.
Συνοπτικά:
* Δεν μπορείτε να υπολογίσετε τη σταθερά ισορροπίας χρησιμοποιώντας μόνο ποσά.
* Πρέπει να χρησιμοποιήσετε συγκεντρώσεις (mol/L) για να υπολογίσετε το Κ.
* K είναι μια συγκεκριμένη τιμή για μια δεδομένη αντίδραση σε μια δεδομένη θερμοκρασία και αντικατοπτρίζει τις σχετικές ποσότητες προϊόντων και αντιδραστηρίων σε ισορροπία.
