Πώς είναι διαφορετικό a.m.u ισότοπων άνθρακα;
Τι είναι τα ισότοπα;
* Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου (όπως ο άνθρακας) που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
* Δεδομένου ότι ο αριθμός των πρωτονίων ορίζει το στοιχείο, τα ισότοπα συμπεριφέρονται χημικά σχεδόν πανομοιότυπα αλλά έχουν ελαφρώς διαφορετικές μάζες λόγω του ποικίλου αριθμού νετρονίων.
ισότοπα άνθρακα
Ο άνθρακας έχει δύο κύρια ισότοπα φυσικών που απαντώνται:
1. Carbon-12 (¹²c): Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο ισότοπο, που αποτελεί περίπου το 98,9% του συνόλου του άνθρακα που βρίσκεται στη Γη. Έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια. Η ατομική μάζα του είναι ακριβώς 12 amu εξ ορισμού.
2. Carbon-13 (¹3): Αυτό το ισότοπο είναι λιγότερο άφθονο, που αποτελεί περίπου 1,1% του άνθρακα. Έχει 6 πρωτόνια και 7 νετρόνια. Η ατομική μάζα είναι περίπου 13 amu .
Βασικά σημεία
* Ορισμός της AMU: Η μονάδα ατομικής μάζας (AMU) ορίζεται ως 1/12η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12.
* Διαφορά μάζας: Η διαφορά στην AMU μεταξύ των ισότοπων άνθρακα οφείλεται κυρίως στο επιπλέον νετρονομικό σε ¹³c σε σύγκριση με το ¹²c. Αυτή η διαφορά είναι σχετικά μικρή αλλά μετρήσιμη.
Γιατί η διαφορά έχει σημασία;
* Ραδιενεργά ισότοπα: Ορισμένα ισότοπα άνθρακα, όπως ο άνθρακας-14 (⁴c), είναι ραδιενεργά και έχουν εφαρμογές σε αρχαιολογικά αντικείμενα.
* φασματομετρία μάζας: Τα όργανα όπως τα φασματόμετρα μάζας μπορούν να διαφοροποιήσουν τα ισότοπα με βάση τη μάζα τους, βοηθώντας τους επιστήμονες να μελετήσουν τη σχετική αφθονία τους και να τα χρησιμοποιήσουν σε διάφορες εφαρμογές.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με ένα συγκεκριμένο ισότοπο άνθρακα ή τις εφαρμογές του!
