Ποιες είναι οι επίσημες χρεώσεις CL και F στο σύνθετο CLF;
1. Κατανοήστε την επίσημη χρέωση
Το επίσημο φορτίο είναι ένα θεωρητικό φορτίο που εκχωρείται σε ένα άτομο σε ένα μόριο, υποθέτοντας ότι τα ηλεκτρόνια σε ένα χημικό δεσμό μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Μας βοηθά να κατανοήσουμε τη διανομή ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο.
2. Υπολογίστε την επίσημη φόρτιση
Ο τύπος για επίσημη χρέωση είναι:
Επίσημη φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - (1/2 * ηλεκτρόνια συγκόλλησης)
* ηλεκτρόνια σθένους: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου.
* Μη-σύνδεση ηλεκτρόνια: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δεν εμπλέκονται στη συγκόλληση.
* ηλεκτρόνια συγκόλλησης: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μοιράζονται σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
3. Εφαρμόστε στο CLF
* χλώριο (CL):
* Ηλεκτρόνια σθένους:7
* Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:6 (3 μοναχικά ζεύγη)
* Ηλεκτρόνια συγκόλλησης:2 (1 ενιαίος δεσμός)
* Τυπική χρέωση =7 - 6 - (1/2 * 2) = 0
* Φθορίνη (F):
* Ηλεκτρόνια σθένους:7
* Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:6 (3 μοναχικά ζεύγη)
* Ηλεκτρόνια συγκόλλησης:2 (1 ενιαίος δεσμός)
* Τυπική χρέωση =7 - 6 - (1/2 * 2) = 0
Συμπέρασμα
Τα επίσημα φορτία χλωρίου (CL) και φθορίου (F) σε CLF είναι και τα δύο 0 . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχετικά ομοιόμορφα μεταξύ των ατόμων, οδηγώντας σε ένα σταθερό μόριο.
