Πώς καθορίζετε πώς το αντιδραστικό ένα στοιχείο βασίζεται στον ατομικό αριθμό του;
Γιατί ο ατομικός αριθμός από μόνος του δεν είναι αρκετός
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η αντιδραστικότητα οδηγείται κυρίως από την επιθυμία ενός στοιχείου να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος). Ο ατομικός αριθμός σας λέει τον αριθμό των πρωτονίων, αλλά δεν αποκαλύπτει άμεσα τη διάταξη των ηλεκτρονίων.
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος (ηλεκτρόνια σθένους) είναι αυτά που εμπλέκονται στη χημική συγκόλληση και, συνεπώς, στην αντιδραστικότητα. Ο ατομικός αριθμός δεν σας λέει άμεσα πόσα ηλεκτρόνια σθένους έχει ένα στοιχείο.
* Ενέργεια ιονισμού και συγγένεια ηλεκτρονίων: Αυτές οι ιδιότητες, οι οποίες σχετίζονται με την ευκολία απομάκρυνσης ή απόκρισης ηλεκτρονίων, αποτελούν σημαντικούς παράγοντες στην αντιδραστικότητα. Αυτά επηρεάζονται από παράγοντες όπως η θωράκιση ηλεκτρονίων, το πυρηνικό φορτίο και ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων, τα οποία δεν καθορίζονται άμεσα μόνο από τον ατομικό αριθμό.
Πώς να εξετάσετε την αντιδραστικότητα με τον ατομικό αριθμό
1. Περιοδικές τάσεις: Ο ατομικός αριθμός είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της αντιδραστικότητας επειδή υπαγορεύει τη θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Αυτό, με τη σειρά του, σας επιτρέπει να χρησιμοποιήσετε τις περιοδικές τάσεις:
* Σε μια περίοδο (αριστερά προς τα δεξιά): Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται, πράγμα που σημαίνει ότι τα στοιχεία είναι πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια και είναι πιο αντιδραστικά ως μη μέταλλα.
* Κάτω από μια ομάδα (πάνω προς τα κάτω): Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά μειώνεται, τα στοιχεία που σημαίνει ότι τα στοιχεία είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και είναι πιο αντιδραστικά ως μέταλλα.
2. ηλεκτρόνια σθένους: Η κατανόηση του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους είναι απαραίτητη. Μπορείτε να προβλέψετε αυτό με βάση τον αριθμό ομάδας του στοιχείου (με ορισμένες εξαιρέσεις). Για παράδειγμα, τα στοιχεία της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους και είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 18 (ευγενή αέρια) έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος και γενικά δεν είναι αντιδραστικά.
3. Άλλοι παράγοντες:
* Μεταλλικό έναντι μη μεταλλικού χαρακτήρα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και είναι αντιδραστικά με διαφορετικούς τρόπους από τα μη μέταλλα, τα οποία τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* ενέργεια ιονισμού: Όσο χαμηλότερη είναι η ενέργεια ιονισμού, τόσο πιο εύκολο είναι να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο και τόσο πιο αντιδραστικό το στοιχείο.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Όσο υψηλότερη είναι η συγγένεια των ηλεκτρονίων, τόσο πιο πιθανό είναι ένα στοιχείο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και όσο πιο δραστικό είναι.
Παράδειγμα
Ας δούμε τα στοιχεία νατρίου (NA) και χλώριο (CL):
* νάτριο (NA): Ο ατομικός αριθμός 11 έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους και είναι εξαιρετικά αντιδραστικό (ένα μέταλλο) επειδή χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
* χλώριο (CL): Ο ατομικός αριθμός 17 έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και είναι επίσης εξαιρετικά αντιδραστικό (μη μέταλλο) επειδή κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
Συμπερασματικά:
Ο ατομικός αριθμός είναι ένα σημείο εκκίνησης, αλλά πρέπει να εξετάσετε τις περιοδικές τάσεις, τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων σθένους και άλλους παράγοντες όπως η ενέργεια ιονισμού και η συγγένεια ηλεκτρονίων για να αξιολογήσετε με ακρίβεια την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου.
