Πώς η αντιδραστικότητα των στοιχείων ατομικής μάζας;
Εδώ είναι γιατί:
* Η αντιδραστικότητα καθορίζεται από τη διάταξη των ηλεκτρονίων, ιδιαίτερα των ηλεκτρονίων σθένους. Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου και είναι υπεύθυνα για τη χημική σύνδεση.
* Η ατομική μάζα καθορίζεται κυρίως από τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα του ατόμου. Ενώ ο αριθμός των πρωτονίων ορίζει το στοιχείο, ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει (δημιουργώντας ισότοπα), αλλά αυτό δεν επηρεάζει άμεσα την αντιδραστικότητα.
Παράγοντες που επηρεάζουν πραγματικά την αντιδραστικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό μετρά την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Τα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία είναι πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα.
* ενέργεια ιονισμού: Αυτή είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Στοιχεία με ενέργειες χαμηλού ιονισμού χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια και σχηματίζουν κατιόντα.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Αυτή είναι η αλλαγή στην ενέργεια όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο. Στοιχεία με υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια.
* Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους: Τα στοιχεία με ένα σχεδόν πλήρες ή άδειο εξωτερικό κέλυφος είναι πιο αντιδραστικά από εκείνα με ένα μισό γεμάτο κέλυφος.
Παράδειγμα:
* λίθιο (li) έχει χαμηλή ατομική μάζα (6.941 AMU), αλλά είναι εξαιρετικά αντιδραστική επειδή έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνει εύκολα για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν.
* χρυσό (au) έχει υψηλή ατομική μάζα (196.967 AMU), αλλά είναι σχετικά μη αντιδραστική λόγω του πλήρους εξωτερικού κελύφους των ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά, ενώ η ατομική μάζα παρέχει πληροφορίες σχετικά με τον πυρήνα ενός ατόμου, δεν καθορίζει άμεσα τη χημική του αντιδραστικότητα. Η αντιδραστικότητα υπαγορεύεται κυρίως από τη διάταξη και τη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων ενός ατόμου.
