Ποιο περιγράφει καλύτερα τον ορισμό της ατομικής μάζας ένα στοιχείο;
Η μέση μάζα όλων των φυσικών ισότοπων ενός στοιχείου, που εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU).
Εδώ είναι γιατί:
* ισότοπα: Τα στοιχεία μπορούν να έχουν διαφορετικές μορφές που ονομάζονται ισότοπα. Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς διαφορετικές μάζες.
* Μέση μάζα: Η ατομική μάζα είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των ισότοπων αυτού του στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τη σχετική αφθονία τους στη φύση.
* Μονάδες ατομικής μάζας (AMU): Η ατομική μάζα εκφράζεται σε ατομικές μονάδες μάζας (AMU). Ένα AMU ορίζεται ως 1/12η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12.
Παράδειγμα: Ο άνθρακας έχει δύο κύρια ισότοπα:άνθρακα-12 και άνθρακα-13. Το Carbon-12 είναι πολύ πιο άφθονο, οπότε η ατομική μάζα του άνθρακα είναι πιο κοντά σε 12 AMU από 13 AMU.
