Τι συμβαίνει εάν η αντίδραση είναι εξωθερμική και σχηματίζοντας νέους δεσμούς;

Αυτή είναι μια μεγάλη ερώτηση! Έχετε χτυπήσει μια βασική ιδέα στη χημεία. Εδώ είναι η κατανομή:

Εξαθερμικές αντιδράσεις απελευθερώνουν θερμότητα. Αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα έχουν * χαμηλότερη * ενέργεια από τα αντιδραστήρια.

Ο σχηματισμός δεσμών απελευθερώνει ενέργεια. Όταν τα άτομα συνδέονται μαζί, φτάνουν σε μια πιο σταθερή κατάσταση και αυτή η σταθερότητα αντανακλάται σε χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας.

Βάζοντας το μαζί:

Σε μια εξωθερμική αντίδραση όπου σχηματίζονται νέοι δεσμοί, η ενέργεια που απελευθερώνεται με τη διαμόρφωση των νέων δεσμών είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους παλιούς δεσμούς. Αυτή η υπερβολική ενέργεια απελευθερώνεται ως θερμότητα, καθιστώντας την εξωθερμική αντίδραση.

Παράδειγμα:

Η καύση του μεθανίου (CH4) είναι ένα κλασικό παράδειγμα:

* Αντιδραστήρια: Μεθάνιο (CH4) και οξυγόνο (O2)

* Προϊόντα: Διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O)

1. Απαιτείται ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς σε μεθάνιο και οξυγόνο.

2. Δημιουργία ομολόγων: Νέοι, ισχυρότεροι δεσμοί σχηματίζονται σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Η ενέργεια που απελευθερώνεται με σχηματισμό αυτών των δεσμών είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους αρχικούς δεσμούς.

3. απελευθέρωση θερμότητας: Η υπερβολική ενέργεια απελευθερώνεται ως θερμότητα, καθιστώντας την εξωθερμική αντίδραση.

Key Takeaway: Οι εξώθερμες αντιδράσεις όπου σχηματίζονται νέοι δεσμοί είναι κοινές. Η ενέργεια που απελευθερώνεται με τη δημιουργία νέων δεσμών είναι μια κινητήρια δύναμη για την αντίδραση και η υπερβολική ενέργεια απελευθερώνεται ως θερμότητα.