Πώς μπορεί ένα μη μεταλλικό στοιχείο να επιτύχει σταθερή δομή ηλεκτρονίων-κελύφους όπως αυτή των ευγενών αερίων;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Διαμόρφωση αερίου ευγενή: Τα ευγενή αέρια είναι μη δραστικά επειδή έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τα μη μέταλλα, από την άλλη πλευρά, έχουν ελλιπή εξωτερικά κελύφη. Για να γίνουν σταθεροί, μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Κανόνας οκτάδων: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, τα μη μέταλλα "γεμίζουν" τα εξωτερικά κελύφη τους, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων παρόμοια με εκείνη των ευγενών αερίων (συχνά με οκτώ ηλεκτρόνια, μετά τον κανόνα οκτώ).
Παράδειγμα:
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση όπως το Argon (AR), χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο.
* σχηματισμός αερίου χλωρίου (CL₂): Δύο άτομα χλωρίου μοιράζονται το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό. Κάθε άτομο χλωρίου έχει τώρα αποτελεσματικά 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, επιτυγχάνοντας μια σταθερή δομή οκτάδων.
Άλλα παραδείγματα:
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό με ένα άλλο άτομο οξυγόνου για να σχηματίσει O₂ (αέριο οξυγόνου).
* νερό (h₂o): Το Oxygen μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου για να σχηματίσει νερό.
Εν ολίγοις, τα μη μέταλλα στοιχεία επιτυγχάνουν διαμόρφωση ευγενών αερίου με κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα μη μέταλλα σε ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό τους επιτρέπει να κερδίσουν τη σταθερότητα που πρέπει να υπάρχουν σε ουδέτερη κατάσταση.
