Ποιες ιδιότητες μπορούν να σας βοηθήσουν να προσδιορίσετε εάν μια ουσία είναι μοριακή ή ιοντική;
Φυσικές ιδιότητες:
* Σημείο τήξης και σημείο βρασμού:
* Ιωνικές ενώσεις γενικά έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού Επειδή οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* Μοριακές ενώσεις συνήθως έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού Επειδή οι ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals ή η σύνδεση υδρογόνου) μεταξύ των μορίων απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί.
* Διαλυτότητα:
* Ιωνικές ενώσεις είναι συνήθως διαλυτό σε πολικούς διαλύτες Όπως το νερό επειδή τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα, τραβώντας τα χωριστά.
* Μοριακές ενώσεις τείνουν να είναι διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες Όπως το εξάνιο ή το βενζόλιο, επειδή μπορούν να αλληλεπιδρούν με παρόμοια μη πολικά μόρια μέσω ασθενών διαμοριακών δυνάμεων.
* αγωγιμότητα:
* Ιωνικές ενώσεις Στη λιωμένη κατάσταση τους ή διαλύονται σε νερό, οι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας Επειδή τα κινητά ιόντα μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* Μοριακές ενώσεις είναι συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας Επειδή δεν διαθέτουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια.
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου:
* Ιωνικές ενώσεις είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων.
* Μοριακές ενώσεις Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου ανάλογα με τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεών τους.
Χημικές ιδιότητες:
* σχηματισμός:
* Ιωνικές ενώσεις Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλων Λόγω της μεταφοράς ηλεκτρονίων.
* Μοριακές ενώσεις συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μη μέταλλα μέσω της ανταλλαγής ηλεκτρονίων.
Άλλες ενδείξεις:
* Φόρμουλα:
* Ιωνικές ενώσεις Συχνά περιλαμβάνουν ένα μεταλλικό κατιόν και ένα μη μέταλλο ανιόν (π.χ., NaCl, CaO).
* Μοριακές ενώσεις Συνήθως αποτελούνται από δύο ή περισσότερα μη μέταλλα (π.χ., CO2, H2O).
Σημαντική σημείωση: Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι αυτές είναι γενικές τάσεις και υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένες μοριακές ενώσεις μπορούν να έχουν υψηλά σημεία τήξης και ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορούν να διαλυτούν σε μη πολικούς διαλύτες. Είναι καλύτερο να εξετάσετε όλες τις διαθέσιμες πληροφορίες όταν καθορίζετε εάν μια ουσία είναι ιοντική ή μοριακή.
