Πώς θα μπορούσε κάποιος να κάνει 2 m λύση μιας ένωσης;
Κατανόηση της γραμμομοριακής
* Μοριακή (m) είναι μια μονάδα συγκέντρωσης που αντιπροσωπεύει τον αριθμό των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας που διαλύεται σε 1 λίτρο διαλύματος.
* Ένα διάλυμα 2 m σημαίνει ότι υπάρχουν 2 γραμμομονείς της ένωσης (διαλυμένη ουσία) που διαλύονται σε κάθε λίτρο διαλύματος.
Απαιτούνται υλικά
* ένωση (διαλυμένη ουσία): Η χημική ουσία που θέλετε να κάνετε τη λύση από.
* διαλύτης: Συνήθως νερό, αλλά άλλοι διαλύτες μπορούν να χρησιμοποιηθούν ανάλογα με την ένωση.
* ογκομετρική φιάλη: Μια φιάλη σχεδιασμένη για ακριβείς μετρήσεις όγκου. Επιλέξτε μια φιάλη με τον κατάλληλο όγκο με βάση την ποσότητα της λύσης που πρέπει να κάνετε.
* Ζυγίζοντας χαρτί ή βάρκα: Για ακρίβεια ζυγίζοντας την ένωση.
* Αποσταγμένο νερό: Για να εξασφαλιστεί η καθαρότητα και να αποφευχθεί η μόλυνση.
* Redring Rod ή Magnetic Stirrer: Για να βοηθήσει στη διάλυση της ένωσης.
* Προστατευτικός εξοπλισμός: Γάντια, γυαλιά ασφαλείας, εργαστηριακό παλτό.
βήματα
1. Υπολογίστε τη μάζα της ένωσης που απαιτείται.
* Μοριακό βάρος (MW): Βρείτε το μοριακό βάρος της ένωσης σας (γραμμάρια ανά mole). Μπορείτε να το αναζητήσετε στον περιοδικό πίνακα ή σε μια χημική βάση δεδομένων.
* επιθυμητό όγκο: Αποφασίστε για τον τελικό όγκο της λύσης σας (π.χ., 100 ml, 250 ml, 1 L).
* Φόρμουλα:
* Μάζα (γραμμάρια) =μοριακή (m) × μοριακό βάρος (g/mol) × όγκος (L)
2. Ζυγίστε την υπολογιζόμενη μάζα της ένωσης.
* Χρησιμοποιήστε ένα χαρτί ή σκάφος ζύγισης και ισορροπία για να ζυγίσετε με ακρίβεια την ένωση.
3. Μεταφέρετε την ένωση στην ογκομετρική φιάλη
* Μεταφέρετε προσεκτικά τη ζυγισμένη ένωση στην ογκομετρική φιάλη.
4. Προσθέστε αποσταγμένο νερό για να διαλύσετε την ένωση.
* Προσθέστε μια μικρή ποσότητα αποσταγμένου νερού στη φιάλη και στροβιλίστε απαλά για να διαλύσετε την ένωση. Μην προσθέτετε πάρα πολύ νερό αρχικά, καθώς θα είναι δύσκολο να φτάσετε στον τελικό τόμο.
* Συνεχίστε να προσθέτετε νερό έως ότου η φιάλη είναι περίπου ¾ γεμάτη.
* Στροβιλίζεται ή χρησιμοποιήστε ένα μαγνητικό αναδευτήρα για να εξασφαλίσετε ότι η ένωση διαλύεται εντελώς.
5. Γεμίστε τη φιάλη στο σημάδι
* Προσθέστε προσεκτικά αποσταγμένο νερό στη φιάλη έως ότου ο μηνίσκος (η καμπύλη επιφάνεια του υγρού) ευθυγραμμίζεται ακριβώς με το σημάδι στο λαιμό της ογκομετρικής φιάλης.
* Βεβαιωθείτε ότι δεν υπάρχουν φυσαλίδες αέρα που παγιδεύονται στο διάλυμα.
6. Σταματήστε τη φιάλη και ανακατέψτε καλά.
* Ασφαλώς πίστευαν τη φιάλη και αναστρέψτε αρκετές φορές για να εξασφαλίσετε διεξοδική ανάμιξη.
προφυλάξεις ασφαλείας
* φορούν πάντα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας: Τα γάντια, τα γυαλιά ασφαλείας και το εργαστήριο είναι απαραίτητα.
* χειριστείτε χημικές ουσίες με προσοχή: Να γνωρίζετε τους κινδύνους που σχετίζονται με την ένωση και τον διαλύτη σας.
* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή: Ορισμένες ενώσεις μπορούν να απελευθερώσουν αναθυμιάσεις.
* Απορρίψτε σωστά τις χημικές ουσίες: Ακολουθήστε τις κατευθυντήριες γραμμές του εργαστηρίου σας για τη διάθεση αποβλήτων.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Σύνθετη διαλυτότητα: Βεβαιωθείτε ότι η ένωσή σας είναι διαλυτή στον επιλεγμένο διαλύτη σας. Εάν όχι, ίσως χρειαστεί να ρυθμίσετε τη συγκέντρωση ή να επιλέξετε διαφορετικό διαλύτη.
* Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα. Βεβαιωθείτε ότι η λύση σας βρίσκεται σε θερμοκρασία δωματίου ή όπως υποδεικνύεται από τις οδηγίες της ένωσης.
* Ακρίβεια: Οι μετρήσεις ζυγής και ογκομετρικών μετρήσεων πρέπει να είναι ακριβείς για ακριβή συγκέντρωση.
Παράδειγμα
Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να παρασκευάσετε 250 ml διάλυμα 2 μ. Χλωριούχου νατρίου (NaCl).
1. Μοριακό βάρος του NaCl: 58.44 g/mol
2. επιθυμητό όγκο: 250 mL =0,25 L
3. Απαιτείται μάζα: (2 m) × (58,44 g/mol) × (0,25 L) =29,22 γραμμάρια
Ως εκ τούτου, θα ζυγίζετε 29,22 γραμμάρια NaCl, θα το μεταφέρετε σε ογκομετρική φιάλη 250 ml, θα το διαλύετε σε απεσταγμένο νερό και στη συνέχεια θα γεμίσετε τη φιάλη στο σημάδι.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε κάποια συγκεκριμένη ένωση ή χρειάζεστε περαιτέρω διευκρίνιση.
