Γιατί το νερό δεν είναι καλός διαλύτης για λιπίδια;
* Polar vs. Nonpolar: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Τα λιπίδια, από την άλλη πλευρά, είναι μη πολικά μόρια. Αποτελούνται κυρίως από μακρές αλυσίδες υδρογονανθράκων, οι οποίες μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου και δεν έχουν ξεχωριστές θετικές ή αρνητικές περιοχές.
* "Όπως διαλύεται όπως": Η αρχή του "όπως διαλύεται όπως" διέπει τη διαλυτότητα. Οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες, ενώ οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Αυτοί οι δεσμοί διαταράσσονται όταν τα μη πολωτικά μόρια προσπαθούν να διαλύονται στο νερό. Τα μόρια του νερού προτιμούν να κολλήσουν μεταξύ τους από το να αλληλεπιδρούν με τα λιπίδια.
* υδρόφοβη επίδραση: Η τάση των μη πολικών μορίων για να αποφευχθεί η επαφή με το νερό είναι γνωστή ως υδρόφοβη επίδραση. Αυτό το αποτέλεσμα οδηγείται από το ενεργητικό κόστος της διαταραχής του δικτύου δεσμού υδρογόνου του νερού.
Συνοπτικά: Η πολική φύση του νερού και η μη πολική φύση των λιπιδίων τους καθιστούν ασυμβίβαστες. Τα μόρια του νερού δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με τα μόρια των λιπιδίων, με αποτέλεσμα την κακή διαλυτότητα.
