Η μοριακή μάζα διαφέρει σε ισοηλεκτρονική ένωση;
Εδώ είναι γιατί:
* Isoelectronic σημαίνει ότι δύο είδη έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων. Ωστόσο, δεν έχουν απαραιτήτως τον ίδιο αριθμό πρωτονίων.
* Μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός γραμμομόρου μιας ουσίας, η οποία σχετίζεται άμεσα με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
Παραδείγματα:
* n³⁻, o²⁻, f⁻ είναι όλα ισοηλεκτρονικά, που σημαίνει ότι έχουν 10 ηλεκτρόνια το καθένα. Ωστόσο, οι μοριακές μάζες τους είναι διαφορετικές:
* Άζωτο (n):14.01 g/mol
* Οξυγόνο (o):16.00 g/mol
* Φθοριακό (F):19.00 g/mol
Η διαφορά στη μοριακή μάζα προκύπτει επειδή κάθε στοιχείο έχει διαφορετικό αριθμό πρωτονίων.
Συνοπτικά: Ενώ τα ισοηλεκτρονικά είδη έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων, οι μοριακές μάζες τους μπορεί να είναι διαφορετικές λόγω των μεταβολών του αριθμού των πρωτονίων στα άτομα τους.
