Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν σε ένα μίγμα φωσφορικού λιθίου και μεθανόλης (CH3OH);
φωσφορικό λίθιο (li3po4)
* Ιονική σύνδεση: Η κύρια δύναμη που κρατάει το Li3Po4 μαζί είναι η ιοντική δέσμευση. Το λίθιο (Li) είναι ένα μέταλλο και το φωσφορικό (PO4) είναι ένα πολυατομικό ανιόν. Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων λιθίου (Li+) και των αρνητικά φορτισμένων φωσφορικών ιόντων (PO43-) σχηματίζει ένα ιοντικό πλέγμα.
μεθανόλη (CH3OH)
* δεσμός υδρογόνου: Η μεθανόλη παρουσιάζει δεσμό υδρογόνου λόγω της παρουσίας ατόμου υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου (Ο-Η). Αυτή η ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου περιλαμβάνει την κατανομή ενός ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ του υδρογόνου ενός μορίου μεθανόλης και του οξυγόνου ενός άλλου.
* Δυνάμεις διπόλης: Το μόριο μεθανόλης είναι πολικό λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και άνθρακα. Αυτό δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή μέσα στο μόριο, οδηγώντας σε αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπολικής μεταξύ των μορίων μεθανόλης.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Όλα τα μόρια, ακόμη και τα μη πολικά, βιώνουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτά προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια που μπορούν να αλληλεπιδρούν με άλλα μόρια.
Διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ Li3PO4 και CH3OH
* Δυνάμεις ιόντων: Η πιο σημαντική αλληλεπίδραση μεταξύ φωσφορικού λιθίου και μεθανόλης θα είναι οι δυνάμεις ιόντων-διπολικών. Τα θετικά φορτισμένα ιόντα λιθίου (Li+) θα προσελκύονται από το αρνητικό φορτισμένο άτομο οξυγόνου του μορίου μεθανόλης (δ-) και τα αρνητικά φορτισμένα φωσφορικά ιόντα (PO43-) θα προσελκύονται από το θετικά φορτισμένο άτομο υδρογόνου του μορίου μεθανόλης (Δ+).
Συνολικά
Ενώ οι ιοντικές δυνάμεις εντός Li3PO4 είναι εξαιρετικά ισχυρές, οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ Li3PO4 και μεθανόλης είναι ασθενέστερες, αλλά εξακολουθούν να διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό της διαλυτότητας του φωσφορικού λιθίου στη μεθανόλη. Η παρουσία αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπολικών μπορεί ενδεχομένως να οδηγήσει σε κάποια διαλυτότητα, αλλά η συνολική διαλυτότητα είναι πιθανό να περιοριστεί λόγω του ισχυρού ιοντικού πλέγματος του Li3po4.
