Ποια είναι η διαλυτότητά του N2 σε νερό 25c και 1,0 atm χρησιμοποιώντας σταθερά KH για H20 σε 6,4 x 10-4 moll. ΑΤΜ;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη διαλυτότητα του N₂ σε νερό στους 25 ° C και 1,0 atm χρησιμοποιώντας τη σταθερή νομοθεσία του Henry (k _h )

Κατανόηση του νόμου του Henry

Ο νόμος του Henry δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση αυτού του αερίου πάνω από το υγρό. Μαθηματικά:

* c =k h * P

Οπου:

* C είναι η συγκέντρωση του διαλυμένου αερίου (mol/L)

* k h Είναι ο νόμος του Henry σταθερά (mol/l · atm)

* p είναι η μερική πίεση του αερίου (ATM)

Υπολογισμός

1. Προσδιορίστε τις δεδομένες τιμές:

* K h =6.4 x 10⁻⁴ mol/l · atm

* P =1,0 atm (μερική πίεση του N₂)

2.

* C =(6.4 x 10⁻⁴ mol/l · atm) * (1,0 atm)

3. Επίλυση για C:

* C =6.4 x 10⁻⁴ mol/l

Επομένως, η διαλυτότητα του Ν ₂ σε νερό στους 25 ° C και 1,0 atm είναι 6,4 x 10 ⁻⁴ mol/l.