bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι θα κάνουν τα άτομα όταν βάζουν πάγο;

Είναι σημαντικό να διευκρινιστεί ότι τα ίδια τα άτομα δεν κάνουν * τίποτα όταν τοποθετούνται σε πάγο. Εδώ είναι γιατί:

* Τα άτομα είναι τα δομικά στοιχεία: Τα άτομα είναι οι θεμελιώδεις μονάδες της ύλης. Είναι απίστευτα μικροσκοπικά και συνθέτουν τα πάντα γύρω μας, συμπεριλαμβανομένου του ICE.

* Μόρια σχηματίζονται από άτομα: Τα άτομα συνδέονται μαζί για να σχηματίσουν μόρια. Το νερό, το κύριο συστατικό του πάγου, είναι ένα μόριο που αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου (ΗΟΟ).

* Αλλαγές στην κατάσταση: Όταν το νερό παγώνει σε πάγο, τα μόρια του νερού αλλάζουν τη ρύθμισή τους. Αντί να κινούνται ελεύθερα, γίνονται σφιχτά συσκευασμένα σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Αυτή η αλλαγή οφείλεται στη μείωση της θερμοκρασίας, προκαλώντας την απώλεια ενέργειας του νερού να χάσει την ενέργεια και να επιβραδύνει.

Έτσι, τι συμβαίνει με τα άτομα στο νερό όταν παγώνει;

* Τα άτομα παραμένουν τα ίδια: Τα ατομικά άτομα (υδρογόνο και οξυγόνο) μέσα στα μόρια του νερού δεν αλλάζουν. Παραμένουν τα ίδια άτομα, απλώς τακτοποιήθηκαν διαφορετικά.

* Οι ομόλογοι παραμένουν άθικτοι: Οι χημικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου σε κάθε μόριο νερού παραμένουν άθικτοι.

* Αλλαγή αλληλεπιδράσεων: Ο τρόπος με τον οποίο τα μόρια του νερού αλληλεπιδρούν μεταξύ τους αλλάζουν καθώς πέφτει η θερμοκρασία. Γίνονται λιγότερο κινητά και σχηματίζουν μια πιο διατεταγμένη δομή.

Στην ουσία, τα άτομα μέσα στα μόρια του νερού δεν "κάνουν" τίποτα όταν το νερό παγώνει σε πάγο. Απλώς αναδιαμορφώνονται για να σχηματίσουν μια πιο άκαμπτη δομή λόγω της μείωσης της θερμοκρασίας.

Διαφορά μεταξύ αλλοτρόπων και ισοτόπων

Διαφορά μεταξύ αλλοτρόπων και ισοτόπων

Κύρια διαφορά – Αλλοτρόπια εναντίον Ισότοπων Τα χημικά στοιχεία μπορούν να εμφανιστούν φυσικά σε πολλές διαφορετικές μορφές. Μερικές φορές, τα στοιχεία βρίσκονται σε συνδυασμό με άλλα στοιχεία, και μερικές φορές, στοιχεία βρίσκονται στη στοιχειακή τους μορφή όπως ο χρυσός (Au). Ωστόσο, ορισμένα στοι

Διαφορά μεταξύ διαστερεομερών και εναντιομερών

Διαφορά μεταξύ διαστερεομερών και εναντιομερών

Κύρια διαφορά – Διαστερεομερή εναντίον Εναντιομερών Στη χημεία, τόσο τα διαστερεομερή όσο και τα εναντιομερή είναι μορφές στερεοϊσομερών . Τα στερεοϊσομερή είναι ένας τύπος ισομερών. Τα ισομερή μπορεί να είναι δύο τύπων:δομικά ισομερή και στερεοϊσομερή. Τα δομικά ισομερή μοιράζονται τον ίδιο μοριακό

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και δεσμών υδρογόνου

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και δεσμών υδρογόνου

Κύρια διαφορά – Ομοιοπολικοί δεσμοί έναντι υδρογόνου Οι χημικοί δεσμοί είναι δεσμοί που εμφανίζονται μεταξύ ατόμων. Αυτοί οι χημικοί δεσμοί είναι χρήσιμοι για τη συγκράτηση των ατόμων μαζί προκειμένου να σχηματιστούν μόρια και σύνθετες ενώσεις. Οι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται είτε λόγω της ανταλλαγή