Ποιο από τα N2 και NH3 έχει μεγαλύτερη αξία Α που θα Β;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για τις τιμές "Α" και "Β" στην εξίσωση van der Waals, η οποία περιγράφει τη συμπεριφορά των πραγματικών αερίων. Εδώ είναι πώς να καταλάβετε ποια έχει μεγαλύτερη αξία για κάθε:

Κατανόηση της εξίσωσης van der waals

Η εξίσωση Van der Waals είναι:

[(P + a (n/v)^2)] * (v - nb) =nrt

Οπου:

* p: Πίεση

* V: Τόμος

* n: Αριθμός μολύβων

* r: Ιδανική σταθερά αερίου

* t: Θερμοκρασία

"Α" και "Β" τιμές

* "a" (έλξη): Αυτός ο όρος αντιπροσωπεύει τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων αερίου. Οι μεγαλύτερες τιμές "Α" δείχνουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.

* "b" (όγκος): Αυτός ο όρος αντιπροσωπεύει τον όγκο που καταλαμβάνει τα ίδια τα μόρια αερίου. Οι μεγαλύτερες τιμές "Β" υποδεικνύουν μεγαλύτερα μόρια.

Συγκρίνοντας N2 και NH3

1. "Α" τιμή (έλξη): Το NH3 θα έχει μεγαλύτερη τιμή "Α" από το N2. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το NH3 μπορεί να συμμετάσχει στη δέσμευση υδρογόνου, μια πολύ ισχυρή διαμοριακή δύναμη, λόγω της παρουσίας του πολικού δεσμού Ν-Η. Το N2 έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

2. "Β" τιμή (όγκος): Το NH3 θα έχει μεγαλύτερη τιμή "Β" από το N2. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μόριο NH3 είναι μεγαλύτερο από το μόριο Ν2.

Συμπέρασμα:

* Το NH3 θα έχει μια μεγαλύτερη τιμή "Α" λόγω των ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων του.

* Το NH3 θα έχει μεγαλύτερη τιμή "Β" επειδή τα μόρια του είναι μεγαλύτερα.