Ποιος όγκος C2 H2 θα απαιτείται σε τυπική πίεση για να ληφθούν 200 γραμμάρια H2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τα moles του h₂

* Η μοριακή μάζα του Η, είναι 2,016 g/mol.

* Διαχωρίστε τη δεδομένη μάζα του H₂ με τη μοριακή της μάζα:

200 g h ₂ / 2.016 g / mol =99.2 mol h ₂

2. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της αντίδρασης

* Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

C₂h₂ → 2h₂

* Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του C₂H₂ παράγει 2 moles του H₂.

3. Υπολογίστε τα moles του C₂H₂ που χρειάζονται

* Δεδομένου ότι η αναλογία είναι 1:2, χρειαζόμαστε τα μισά γραμμομόρια του C₂H₂ σε σύγκριση με το H₂.

* Moles του C₂H₂ =99,2 mol H₂ / 2 =49,6 mol c₂H₂

4. Εφαρμόστε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να βρείτε τον όγκο

* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* P =πίεση (η τυπική πίεση είναι 1 atm)

* V =όγκος (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* n =αριθμός moles (49,6 mol c₂h₂)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (η τυπική θερμοκρασία είναι 273,15 K)

* Λύστε για V:

V =(nrt) / p

V =(49,6 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K) / 1 atm

V = 1110 l

Ως εκ τούτου, περίπου 1110 λίτρα C₂H₂ θα απαιτούνται σε τυπική πίεση για να ληφθούν 200 γραμμάρια H₂