Ένας δεσμός μεταξύ δύο ατόμων με μια διαφορά στις ηλεκτροναυγγυτικότητες μεγαλύτερη από 1,7 ταξινομείται ως;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Ιονικά ομόλογα: Μορφή όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα "κλέψει" ένα ηλεκτρόνιο από το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (φορτισμένα σωματίδια).
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Μορφή όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτοί οι δεσμοί συνήθως εμφανίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρότερη από 1,7.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι αρκετά μεγάλη ώστε να σχηματίσει ένα ιοντικό δεσμό, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.
