Τι μπορείτε να υπολογίσετε εάν γνωρίζετε τη συγκέντρωση προϊόντων και αντιδραστηρίων, καθώς και συντελεστές σε ισορροπημένη εξίσωση;
1. Σταθερά ισορροπίας (k):
* Η σταθερά ισορροπίας (k) είναι μια τιμή που εκφράζει την αναλογία των προϊόντων σε αντιδραστήρια σε ισορροπία.
* Μπορείτε να υπολογίσετε το k χρησιμοποιώντας το νόμο της μαζικής δράσης:
* k =[Προϊόντα]^συντελεστές / [αντιδραστήρια]^συντελεστές
* Όπου [] αντιπροσωπεύει τη μοριακή συγκέντρωση κάθε είδους.
2. Πηλίκο αντίδρασης (q):
* Το πηλίκο αντίδρασης (Q) είναι παρόμοιο με το Κ, αλλά μπορεί να υπολογιστεί σε οποιοδήποτε σημείο της αντίδρασης, όχι μόνο σε ισορροπία.
* Σας λέει τα σχετικά ποσά προϊόντων και αντιδραστηρίων σε μια δεδομένη στιγμή.
* q =[Προϊόντα]^συντελεστές / [αντιδραστήρια]^συντελεστές
3. Gibbs ελεύθερη αλλαγή ενέργειας (ΔG):
* Η Gibbs Free Energy Change (ΔG) υποδεικνύει τον αυθορμητισμό μιας αντίδρασης.
* Μπορείτε να υπολογίσετε ΔG χρησιμοποιώντας την εξίσωση:
* ΔG =-Rtlnk
* Όπου το R είναι η ιδανική σταθερά αερίου, το T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin και το K είναι η σταθερά ισορροπίας.
4. Τυπική αλλαγή ενέργειας Gibbs (ΔG °):
* Η πρότυπη αλλαγή ενέργειας Gibbs (ΔG °) είναι η Gibbs Free Energy Change υπό τυποποιημένες συνθήκες (298 K και 1 atm).
* Μπορείτε να υπολογίσετε ΔG ° χρησιμοποιώντας την εξίσωση:
* ΔG ° =-rtlnk °
* Όπου k ° είναι η σταθερά ισορροπίας υπό τυποποιημένες συνθήκες.
5. Βαθμός ολοκλήρωσης:
* Μπορείτε να καθορίσετε το βαθμό στον οποίο μια αντίδραση έχει προχωρήσει στην ολοκλήρωση συγκρίνοντας τις αρχικές και τελικές συγκεντρώσεις αντιδραστηρίων και προϊόντων.
* Αυτό μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό της ποσοστιαίας απόδοσης της αντίδρασης.
6. Σταθερή τιμή (k):
* Εάν η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη σταθερά ισορροπίας (k) και τις σταθερές ρυθμού για τις αντιδράσεις προς τα εμπρός (KF) και αντίστροφη (KR) για τον προσδιορισμό των μεμονωμένων σταθερών ρυθμού:
* k =kf / kr
7. Ενέργεια ενεργοποίησης (EA):
* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την εξίσωση Arrhenius για να υπολογίσετε την ενέργεια ενεργοποίησης (EA) μιας αντίδρασης εάν γνωρίζετε τη σταθερά ρυθμού σε δύο διαφορετικές θερμοκρασίες:
* k =ae^(-ea/rt)
* Όπου Α είναι ο προ-εκθετικός παράγοντας, το R είναι η ιδανική σταθερά αερίου και το T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin.
Σημείωση: Αυτοί οι υπολογισμοί υποθέτουν ότι η αντίδραση είναι σε ισορροπία ή ότι οι συγκεντρώσεις προϊόντων και αντιδραστηρίων είναι γνωστές σε ένα συγκεκριμένο χρονικό σημείο.
