Ποιο είναι το ρΗ ενός διαλύματος που περιέχει 0,535 g NHCL σε 50 mL 0,1 Μ NH;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH του διαλύματος:

1. Κατανοήστε τη χημεία

* NH₃ (αμμωνία): Μια αδύναμη βάση.

* NH₄cl (χλωριούχο αμμώνιο): Το άλας μιας αδύναμης βάσης (NH₃) και ενός ισχυρού οξέος (HCl). Αυτό το άλας θα υδρολύσει στο νερό, θα παράγει ιόντα Η και θα κάνει το διάλυμα όξινο.

2. Ρυθμίστε την ισορροπία

Η σχετική ισορροπία είναι η υδρόλυση του ιόντος αμμωνίου (NH₄⁺):

NH₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)

3. Υπολογίστε τις αρχικές συγκεντρώσεις

* [NH₄⁺]:

- Μοριακή μάζα NH₄CL =53,49 g/mol

- Moles του NH₄CL =0,535 g / 53,49 g / mol =0,01 mol

- [NH₄⁺] =0,01 mol / 0,05 L =0,2 m

* [NH₃]:

- [NH₃] =0,1 m (δίδεται)

4. Χρησιμοποιήστε το τραπέζι πάγου

| | NH₄⁺ | H₂o | NH₃ | H₃o⁺ |

| ---------------- |

| Αρχική (i) | 0,2 m | | 0,1 m | 0 |

| Αλλαγή (γ) | -x | | +x | +x |

| Ισορροπία (e) | 0.2-x | | 0.1+x | x |

5. Γράψτε την έκφραση ισορροπίας

Το Kₐ για το NH₄⁺ είναι 5.6 x 10⁻⁻ (μπορείτε να βρείτε αυτήν την τιμή σε έναν πίνακα σταθερών διάστασης οξέος)

Kₐ =[nh₃] [h₃o⁺] / [nh₄⁺] =(0.1+x) (x) / (0.2-x)

6. Κάντε προσεγγίσεις

Δεδομένου ότι το Kₐ είναι πολύ μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το Χ είναι αμελητέα σε σύγκριση με 0,1 και 0,2. Αυτό απλοποιεί την εξίσωση:

5.6 x 10⁻⁰ ≈ (0.1) (x) / 0.2

7. Λύστε για x

x =[h₃o⁺] ≈ 1,12 x 10⁻⁹ m

8. Υπολογίστε το pH

ph =-log [h₃o⁺] =-log (1,12 x 10⁻⁹) ≈ 8.95

Επομένως, το pH του διαλύματος είναι περίπου 8,95.