Ποια είναι η διαδικασία με την οποία διαλύονται οι πολικές ουσίες στο νερό;
Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο λειτουργεί:
1. Πόλη: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή.
2. Προσέλκυση: Οι πολικές ουσίες έχουν επίσης δίπολα. Όταν μια πολική ουσία συναντά νερό, το θετικό τέλος του μορίου νερού προσελκύει το αρνητικό άκρο του πολικού μορίου και αντίστροφα. Αυτά τα αξιοθέατα ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου .
3. Λύση: Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα πολικά μόρια, τραβώντας τα ουσιαστικά μεταξύ τους. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διαλυτοποίηση , και αποδυναμώνει τις διαμοριακές δυνάμεις που κρατούν μαζί την πολική ουσία.
4. Διάλυση: Καθώς περισσότερα μόρια νερού περιβάλλουν και αλληλεπιδρούν με τα πολικά μόρια, η ουσία διασπάται σε μεμονωμένα ιόντα ή μόρια. Αυτό παρατηρούμε ως "διάλυση".
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της πολικότητας του νερού, του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου και της διαδικασίας διαλυτοποίησης επιτρέπει στις πολικές ουσίες να διαλύονται στο νερό.
Σημαντική σημείωση: Αυτή η διαδικασία είναι διαφορετική από το πώς διαλύονται οι μη πολικές ουσίες. Οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται δυνάμεις διασποράς , τα οποία είναι πιο αδύναμα αξιοθέατα.
