Γιατί νομίζετε ότι τα πολικά και μη πολικά μόρια δεν αναμιγνύονται;
πολικά μόρια:
* ανομοιόμορφη κατανομή της χρέωσης: Τα πολικά μόρια έχουν θετικό και αρνητικό τέλος λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων τους. Αυτό δημιουργεί μια ροπή διπόλης .
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Τα πολικά μόρια προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω αλληλεπιδράσεων διπολικής διπόλης και σύνδεση υδρογόνου (Εάν περιέχουν υδρογόνο συνδεδεμένο με οξυγόνο, άζωτο ή φθοριοειδές). Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά ισχυρές.
Μη πολικά μόρια:
* Ακόμη και η κατανομή της χρέωσης: Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή του φορτίου. Δεν έχουν μόνιμη διπολική στιγμή.
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μη πολωτικά μόρια αλληλεπιδρούν μόνο μέσω των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου , που είναι πολύ αδύναμα.
Γιατί δεν αναμιγνύουν:
* Διαλυτότητα: "Όπως διαλύεται όπως" είναι ένας γενικός κανόνας στη χημεία. Τα πολικά μόρια τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (π.χ. νερό), ενώ τα μη πολωτικά μόρια διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες (π.χ. πετρέλαιο).
* Αναντιστοιχία διαμοριακής δύναμης: Όταν τα πολικά και τα μη πολικά μόρια έρχονται μαζί, δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς διαμοριακούς δεσμούς μεταξύ τους. Οι αδύναμες αλληλεπιδράσεις μεταξύ τους δεν αρκούν για να ξεπεραστούν οι ισχυρότερες δυνάμεις σε κάθε τύπο μορίου.
* Διαχωρισμός: Ως αποτέλεσμα, τα πολικά μόρια θα κολλήσουν μαζί, σχηματίζοντας τη δική τους φάση (π.χ. σταγονίδια νερού), ενώ τα μη πολικά μόρια θα σχηματίσουν μια άλλη φάση (π.χ. στρώμα πετρελαίου). Αυτό οδηγεί σε Αμινάνεια (Αδυναμία ανάμειξης).
Παράδειγμα: Το πετρέλαιο και το νερό είναι ένα κλασικό παράδειγμα. Το λάδι είναι μια μη πολική ουσία, ενώ το νερό είναι πολικό. Όταν τα ανακατεύετε, τα μόρια νερού σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, εξαιρουμένων των μορίων λαδιού. Αυτό δημιουργεί δύο ξεχωριστά στρώματα.
Συνοπτικά: Οι διαφορές στις διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ πολικών και μη πολικών μορίων είναι ο πρωταρχικός λόγος για την ασυμβατότητά τους και την έλλειψη ανάμιξης.
