Πόσα γραμμάρια χλωριούχου αλουμινίου χρειάζεται για να φτιάξει 0,88 mol ZnCl2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Πρώτον, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ αλουμινίου και χλωριούχου ψευδαργύρου:

2 al + 3 zncl₂ → 2 alcl₃ + 3 zn

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι παράγονται 2 moles του Alcl₃ για κάθε 3 moles του Zncl₂.

3. Υπολογίστε τα moles του alcl₃:

Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε τα moles του alcl₃ που χρειάζονται:

(0.88 mol zncl₂) × (2 mol alcl₃ / 3 mol zncl₂) =0.587 mol alcl₃

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:

Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του alcl₃ (133,34 g/mol) για να μετατρέψετε τα γραμμομόρια σε γραμμάρια:

(0,587 mol alcl₃) × (133,34 g/mol) = 78,2 g alcl₃

Επομένως, χρειάζονται περίπου 78,2 γραμμάρια χλωριούχου αλουμινίου για να φτιάξουν 0,88 mol του Zncl₂