Μορφοποιούν οι δεσμοί θείου και οξυγόνου;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια. Ενώ η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι τόσο μεγάλη όσο στις κλασικές ιοντικές ενώσεις, εξακολουθεί να είναι αρκετά σημαντική για να οδηγήσει σε ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με οξυγόνο να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και θείο να έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
* σχηματισμός ιόντων: Για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό, ένα στοιχείο πρέπει να χάσει εύκολα ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν) και το άλλο πρέπει να κερδίσει εύκολα ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας αρνητικό ιόν). Το θείο και το οξυγόνο, ενώ έχουν διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα, είναι και τα δύο μέταλλα και δεν σχηματίζουν εύκολα ιόντα με αυτόν τον τρόπο.
Παραδείγματα:
* Διοξείδιο του θείου (SO2): Αυτό το μόριο έχει δύο πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ του θείου και κάθε ατόμου οξυγόνου.
* Τριογείο θείου (SO3): Αυτό το μόριο έχει τρεις πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ του θείου και κάθε ατόμου οξυγόνου.
Συνοπτικά: Ενώ υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ θείου και οξυγόνου, ο δεσμός που προκύπτει είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός, όχι ένας ιοντικός δεσμός.
