Πώς διατηρείται η ηλεκτρική ουδετερότητα σε μια ιοντική ένωση;
1. Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν:
* Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Σκεφτείτε το σαν μαγνήτες:Οι απέναντι πόλοι προσελκύουν!
2. Ίσες και αντίθετες χρεώσεις:
* Το κλειδί για την ουδετερότητα είναι ότι το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα πρέπει να ισούται ακριβώς με το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός κάθε τύπου ιόντων που υπάρχει στην ένωση πρέπει να ρυθμιστεί για να επιτευχθεί αυτή η ισορροπία.
3. Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα κατιόν +1 (Na +).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα -1 ανιόν (cl-).
* Η αναλογία ιόντων νατρίου προς χλώριο στην ένωση είναι 1:1. Αυτό εξασφαλίζει ότι το φορτίο +1 από το ιόν νατρίου εξισορροπείται ακριβώς από το φορτίο -1 από το ιόν χλωρίου, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
4. Πιο σύνθετες ενώσεις:
* Για τις ενώσεις με πιο σύνθετα ιόντα, η αναλογία κατιόντων σε ανιόντα μπορεί να είναι διαφορετική.
* Για παράδειγμα, στο χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL2), το μαγνήσιο (mg) σχηματίζει ένα κατιόν +2 (MG2 +), ενώ το χλώριο (CL) εξακολουθεί να σχηματίζει ένα -1 ανιόν (CL-).
* Για να επιτευχθεί η ουδετερότητα, απαιτούνται δύο ιόντα χλωριούχου για κάθε ένα ιόν μαγνησίου (Mg2 + + 2Cl- =0).
5. Συνολικά:
Η αρχή της ηλεκτρικής ουδετερότητας είναι μια θεμελιώδης έννοια στη χημεία. Εξηγεί γιατί οι ιοντικές ενώσεις είναι σταθερές και σχηματίζονται εύκολα. Τα ισορροπημένα φορτία δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη που συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
