Σε τι εξαρτάται η δύναμη μιας βασικής λύσης;
1. Συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-)
* Υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων: Ένα διάλυμα με υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου θεωρείται πιο έντονα βασική. Αυτό σημαίνει ότι έχει υψηλότερη τιμή pH.
* Χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων: Ένα διάλυμα με χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου είναι λιγότερο βασική. Θα έχει χαμηλότερη τιμή pH και μπορεί ακόμη και να θεωρηθεί ασθενώς όξινο.
2. Δύναμη της βάσης
* Ισχυρές βάσεις: Αυτές οι βάσεις διαχωρίζονται πλήρως σε διάλυμα, απελευθερώνοντας μεγάλο αριθμό ιόντων υδροξειδίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν NaOH (υδροξείδιο νατρίου) και ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου).
* αδύναμες βάσεις: Αυτές οι βάσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει σε διάλυμα, απελευθερώνοντας μικρότερο αριθμό ιόντων υδροξειδίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν NH3 (αμμωνία) και CH3COOH (οξικό οξύ).
Εδώ είναι οι παράγοντες που συνεργάζονται:
* A υψηλή συγκέντρωση ισχυρής βάσης θα οδηγήσει σε μια πολύ ισχυρή βασική λύση.
* A Χαμηλή συγκέντρωση ισχυρής βάσης θα οδηγήσει σε μια λιγότερο ισχυρή βασική λύση, αλλά εξακολουθεί να θεωρείται βασική.
* A Υψηλή συγκέντρωση μιας αδύναμης βάσης θα έχει ως αποτέλεσμα μια μέτρια βασική λύση.
* A Χαμηλή συγκέντρωση μιας αδύναμης βάσης θα οδηγήσει σε μια ασθενώς βασική λύση και μπορεί να θεωρηθεί ουδέτερη.
Συνοπτικά: Η αντοχή ενός βασικού διαλύματος καθορίζεται από τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου που υπάρχουν και της αντοχής της ίδιας της βάσης.
