bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι έχουν σταθεροποιηθεί τόσο τα στερεά όσο και τα υγρά;

Τόσο τα στερεά όσο και τα υγρά έχουν σταθερό όγκο . Αυτό σημαίνει ότι ο όγκος τους δεν αλλάζει εύκολα, ακόμη και αν αλλάξετε το σχήμα του δοχείου που βρίσκονται.

Εδώ είναι γιατί:

* στερεά: Τα σωματίδια σε ένα στερεό είναι σφιχτά συσκευασμένα σε μια σταθερή διάταξη. Μπορούν να δονείται, αλλά δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα, έτσι διατηρούν σταθερό όγκο.

* υγρά: Τα σωματίδια σε ένα υγρό είναι πιο κοντά από ό, τι σε ένα αέριο, αλλά μπορούν να κινηθούν ο ένας στον άλλο. Ενώ τα σωματίδια μπορούν να κινηθούν, είναι ακόμα αρκετά κοντά μαζί για να διατηρήσουν έναν σταθερό όγκο.

Σημαντική σημείωση: Ενώ τα στερεά και τα υγρά έχουν σταθερούς όγκους, έχουν διαφορετικά σχήματα:

* στερεά: Έχετε σταθερό σχήμα.

* υγρά: Πάρτε το σχήμα του δοχείου τους.

Πώς να εκχωρήσετε αριθμούς οξείδωσης

Πώς να εκχωρήσετε αριθμούς οξείδωσης

Ο αριθμός οξείδωσης είναι ο θετικός ή αρνητικός αριθμός ενός ατόμου που δείχνει το ηλεκτρικό φορτίο που έχει το άτομο εάν η ένωση του αποτελείται από ιόντα. Με άλλα λόγια, ο αριθμός οξείδωσης δίνει το βαθμό οξείδωσης (απώλεια ηλεκτρονίων) ή αναγωγής (κέρδος ηλεκτρονίων) του ατόμου σε μια ένωση. Επει

Πώς παίρνουν χρώμα τα πυροτεχνήματα; Χημεία χρωμάτων πυροτεχνημάτων

Πώς παίρνουν χρώμα τα πυροτεχνήματα; Χημεία χρωμάτων πυροτεχνημάτων

Τα χρώματα των πυροτεχνημάτων είναι θέμα χημείας. Τα χρώματα προέρχονται εν μέρει από τα στοιχεία και τις ενώσεις που χρησιμοποιούνται στα πυροτεχνήματα και εν μέρει από την πυράκτωση ή το φως που παράγεται από διαφορετικές θερμοκρασίες. Δείτε πώς λειτουργούν τα χρώματα των πυροτεχνημάτων: Χρώματα π

Διαφορά μεταξύ περιοριστικού αντιδραστηρίου και περίσσειας αντιδραστηρίου

Διαφορά μεταξύ περιοριστικού αντιδραστηρίου και περίσσειας αντιδραστηρίου

Κύρια διαφορά – Περιοριστικό αντιδραστήριο έναντι περίσσειας αντιδραστηρίου Ένα χημικό αντιδραστήριο είναι ένα χημικό είδος που απαιτείται για να συμβεί μια χημική αντίδραση. Μερικές φορές αυτή η ένωση αντιδραστηρίου καταναλώνεται κατά την εξέλιξη της αντίδρασης, αλλά άλλες φορές δεν καταναλώνεται.