Τι προκαλεί την αύξηση του pH μιας λύσης;
1. Προσθήκη βάσης:
* Οι βάσεις είναι ουσίες που δίνουν ιόντα υδροξειδίου (OH-) όταν διαλύονται σε νερό.
* Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Ισχυρές βάσεις: Υδροξείδιο νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ)
* αδύναμες βάσεις: Αμμωνία (NH3), σόδα ψησίματος (διττανθρακικό νάτριο, NAHCO3)
* Όταν προσθέτετε μια βάση σε μια λύση, αυξάνει άμεσα τη συγκέντρωση του ΟΗ-, οδηγώντας σε υψηλότερο ρΗ.
2. Αφαίρεση ιόντων υδρογόνου:
* Η αφαίρεση των ιόντων Η+ από μια λύση θα μετατοπίσει επίσης την ισορροπία προς ένα υψηλότερο ρΗ. Αυτό μπορεί να συμβεί μέσω:
* Αντίδραση με βάση: Τα οξέα αντιδρούν με βάσεις για να εξουδετερώσουν ο ένας τον άλλον, καταναλώνοντας Η+ και δημιουργώντας νερό.
* Αντίδραση με μέταλλο: Ορισμένα μέταλλα αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και απελευθέρωση αερίου υδρογόνου (Η2).
3. Αλλαγές θερμοκρασίας:
* Η θερμοκρασία επηρεάζει τον ιονισμό του νερού: Σε υψηλότερες θερμοκρασίες, τα μόρια του νερού είναι πιο πιθανό να ιονιστούν, παράγοντας περισσότερα Η+ και ΟΗ-. Ωστόσο, η αύξηση του ΟΗ- είναι γενικά μεγαλύτερη, οδηγώντας σε μικρή αύξηση του ρΗ.
4. Διάλυση ορισμένων αλάτων:
* Ορισμένα άλατα, όταν διαλύονται σε νερό, μπορούν να υδρολύουν, πράγμα που σημαίνει ότι αντιδρούν με νερό για να παράγουν είτε Η+ είτε OH-.
* άλατα ασθενών οξέων και ισχυρών βάσεων: Αυτά τα άλατα τείνουν να υδρολύουν για να παράγουν OH-, αυξάνοντας το pH. Παράδειγμα:οξικό νάτριο (CH3Coona).
* Άλαια ισχυρών οξέων και αδύναμων βάσεων: Αυτά τα άλατα τείνουν να υδρολύουν για να παράγουν Η+, μειώνοντας το ρΗ. Παράδειγμα:Χλωριούχο αμμωνίου (NH4CL).
Σημαντική σημείωση:
* Το PH είναι μια λογαριθμική κλίμακα. Η αλλαγή μιας μονάδας PH αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές αλλαγή στη συγκέντρωση Η+ ή ΟΗ-.
* Το ρΗ ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητάς του. Ένα pH κάτω από το 7 είναι όξινο, ένα ρΗ 7 είναι ουδέτερο και ένα ρΗ άνω των 7 είναι αλκαλικό (βασικό).
