bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Μήπως ο νόμος περιγράφει μια άμεση ή αντίστροφη σχέση μεταξύ του όγκου και του αριθμού του αερίου moles;

Ο νόμος που περιγράφει τη σχέση μεταξύ του όγκου και του αριθμού των γραμμομορίων ενός αερίου είναι ο νόμος του Avogadro .

Ο νόμος του Avogadro αναφέρει ότι:

Σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση, ο όγκος ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογος με τον αριθμό των γραμμομορίων του αερίου που παρουσιάζονται.

Αυτό σημαίνει ότι εάν αυξήσετε τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου, ο όγκος θα αυξηθεί επίσης αναλογικά.

Με άλλα λόγια, είναι μια άμεση σχέση.

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Προϋποθέσεις σύνδεσης υδρογόνου

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν

Διαφορά μεταξύ Αλδεΰδης και Κετόνης

Διαφορά μεταξύ Αλδεΰδης και Κετόνης

Κύρια διαφορά – Αλδεΰδη εναντίον κετόνης Τόσο οι αλδεΰδες όσο και οι κετόνες είναι ανθρακικές χημικές ενώσεις που περιέχουν μια ομάδα καρβονυλίου. Μια ομάδα καρβονυλίου περιέχει ένα άτομο άνθρακα το οποίο είναι διπλά συνδεδεμένο με ένα άτομο οξυγόνου (C=O). Η κύρια διαφορά μεταξύ Αλδεΰδης και Κετόνη

Διαφορά μεταξύ οργανικού οξέος και ανόργανου οξέος

Διαφορά μεταξύ οργανικού οξέος και ανόργανου οξέος

Κύρια διαφορά – Οργανικό οξύ έναντι ανόργανου οξέος Γενικά, τα οξέα είναι χημικές ενώσεις που μπορούν να εξουδετερώσουν μια βάση. Ένα οξύ μπορεί να σχηματίσει ιόντα υδρονίου (H3 Ο) όταν προστίθεται στο νερό. Τυπικά, τα οξέα είναι διαβρωτικές ουσίες που είναι υγρές σε θερμοκρασία δωματίου. Τα οξέα μπ